二氧化碳能直接分解为氧和碳吗？ 这个问题不需要臆测，完全可以用化学知识解释的。热力学第二定律的最简单表达是，不能从低温物体传热给高温物体，其本质是关于一个过程能不能发生的依据。我们熟悉的判据一般是两种，一种是熵判据，这个常常用来解释一些物理过程，比如水和酒精放在一起会互溶，它不会自发分开，重新分成水和酒精。但是，如果这个过程涉及到了能量变化，尤其是化学能的变化，就不能这么简单了，于是就出现了吉布斯自由能判据。解决上面这个问题，我们其实就可以借助这个判据。根据定义，只有吉布斯自由能小于0的时候，反应才会自发进行。石墨作为碳的主要单质形式，我们查阅一下，发现，它的标准熵是5.71 J/(K·mol)，同时我们也能查到氧气和二氧化碳分别是205.03 J/(K·mol)和213.8 J/(K·mol)。那咱们就写出这个反应方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)这个反应是放热反应，而且放热量还很大，焓变达到了-393.51 kJ·mol。也就是说，碳和氧气反应生成二氧化碳的熵变并不大，但仍然还是正的，而焓变却是一个很大的负数，那我们根据△G=△H-T△S这个公式，就可以发现，温度升得越高，吉布斯能的变化只会更负，也就是更有利于这个反应向二氧化碳方向。反过来说，逆反应，也就是二氧化碳直接变成氧气和。
二氧化碳能分解成碳与氧气吗？ 但是将CO2的分子键分开是需要非常大的能量的。其实，绿色植物的光合作用就有点类似于将二氧化碳转化为氧气的过程，只不过它们将里面的碳用作合成有机物了。具体的机制是。
二氧化碳中碳氧双键的键能为什么与其他的碳氧双键键能不同？ 有机化学 结构化学 化学 2 苦逼化学生 数据表明，二氧化碳中的双键的键能要介于叁键和双键之间。这一点是因为二氧化碳中的碳氧键具有大π键这一原因。。
