乙醇燃烧时热化学反应方程式 C2H6O+3O2→2CO2+3H2O 是乙醇燃烧的化学方程式。
乙醇燃烧热的热化学方程式？ （1）1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热12kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×12kJ=552KJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-552 kJ？mol-1；（2）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上铜离子放电生成Cu，化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4故答案为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；（3）钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-；（4）Bm-水解为多元弱酸的酸式根离子，分步水解，以第一步水解为主：Bm-+H2O OH-+HB（m-1）-；故答案为：Bm-+H2O OH-+HB（m-1）-；（5）电解饱和食盐水阴极室所发生的电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故答案为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
乙醇燃烧热的热化学方程式？
乙醇的热化学反应方程怎么写？乙醇的燃烧热是多少？ 乙醇的热化学反应方程：C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8KJ/mol乙醇的燃烧热就是：1366.8KJ/mol在25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol燃烧热(ΔcH0)是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓(ΔfH0)再相减求得。
（12分）写出下列反应的热化学方程式 （1）C2H5OH(l)+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=—1366.8 kJ/mol（2）N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=—534 kJ/mol）（3）①K=c(CO2)/c(CO)；②增大；③不是；
乙醇（化学式：C （1）乙醇完全燃烧生成物是二氧化碳和水，根据反应前后原子个数不变，答案为：C2H5OH+3O2 点燃.2CO2+3H2O；（2）根据甲醇、乙醇、丙醇等醇类物质化学式，可以分析他们的通式为有一个OH，氢原子个数为碳原子个数的2倍加1，故答案为C8H17OH；（3）化学反应前后，元素的种类和原子个数不变，故答案为m=2，n=5．
有关乙醇的化学方程式 燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O(点燃)氧化反应：2C2H5OH+O2=2CH3CHO+2H2O(铜催化，加热)取代反应：C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H2O(加热)和活泼金属反应：2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2酯化反应：C2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O(浓硫酸催化，加热，反应可逆)
