在中和热的测定实验中 中和热是指H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)反应的放热(要求强酸强碱的稀溶液),如果使用弱酸或弱碱,那么它们电离出H+、OH-时会copy吸热,所以会使测得的中和热的数值偏低;部分强酸、强碱(例浓硫酸)的浓溶液稀释时zhidao会放热,所以会使测得的中和热的数值偏高。
“中和热的测定”实验步骤为: (1)由把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面),用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度;故答案为:环形玻璃搅拌棒;(2)为.
求中和热的测定公式 Q=(5261v酸ρ酸+v碱ρ碱)4102×c×(t2-t1)=100g×4.18J/(g.℃)x(t2一1653t1)℃=0.418(t2一t1)KJ△H=一0.418(t2一t1)/0.025KJ/mol=一57.3KJ/mol
已知测定中和热的实验步骤如下: (1)实验中,所用NaOH稍过量的原因是确保硫酸反应完全;故答案为:确保硫酸被完全中和;(2)倒入氢氧化钠溶液时,必须一次迅速的倒入,目的是减少热量的散失,不能分几次倒入氢氧化钠溶液,否则会导致热量散失,影响测定结果;故选:C;(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是:用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动;故答案为:用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动;(4)50mL 0.25mol/L硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol,溶液的质量为100ml×1g/ml=100g,温度变化的值为三次实验的平均值3.4℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/(g?℃)×3.4℃=1421.2J,即1.421kJ,所以实验测得的中和热△H=-1.421kJ0.025mol=-56.85kJ/mol,该反应的热化学方程式H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O△H=-113.7kJ/mol;故答案为:56.85kJ/mol;H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O△H=-113.7kJ/mol;(5)浓硫酸溶于水放出热量,所以含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ;故答案为:大于;浓硫酸溶于水放出热量;
高中化学中和热测定实验具体步骤及注意事项 测定中和热的实验步骤如下:①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一温度计测。
高中化学中和热测定实验具体步骤及注意事项 一、具体步2113骤。①用量筒量取50 mL 0.25 mol·5261L-1硫酸倒入4102小烧杯中,测出硫1653酸温度。②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度。③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。二、注意事项。1.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔热,目的是减少热量的散失。2.为保证酸完全中和,常使碱稍稍过量。当然,酸也可以过量,但要保证后加的过量。3.实验中若使用弱酸或弱碱,会使测得数值偏低。4.使用环形玻璃搅拌棒,而不使用金属棒,是因为玻璃导热性差,减少热量损失。5.操作都要快,手速快,目的还是为了减少热量损失,以防增大误差。6.温度计最好准备三把,一把测酸,一把测碱,一把测混合液。扩展资料:化学中和热测定的问题:1、硫酸与氢氧化钡反应,生成1molH2O时,放出的热比中和热更多,原因:除了发生中和反应外,还发生了下列反应:Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s),此反应为熵减反应,放热(学过化学反应原理就能理解了)。2.中和热指25 ℃,101 k pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O放出的热,单位kl/mol,此处的物质的量当然是指H2O的物质的量。根据1,显然此处的强酸、强碱,。
中和热测定实验? 化学反应伴随能量变化,强酸和强碱反应前的总热量大于反应后的热量,又因为能量守衡,其差值就是所放的热量.