在中和热的测定实验中 中和热是指H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)反应的放热（要求强酸强碱的稀溶液），如果使用弱酸或弱碱，那么它们电离出H+、OH-时会copy吸热，所以会使测得的中和热的数值偏低；部分强酸、强碱(例浓硫酸)的浓溶液稀释时zhidao会放热，所以会使测得的中和热的数值偏高。
“中和热的测定”实验步骤为： （1）由把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面），用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度；故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）为.
求中和热的测定公式 Q=（5261v酸ρ酸+v碱ρ碱）4102×c×(t2-t1)=100g×4.18J/(g.℃)x(t2一1653t1)℃=0.418(t2一t1)KJ△H=一0.418(t2一t1)/0.025KJ/mol=一57.3KJ/mol
已知测定中和热的实验步骤如下： （1）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保硫酸反应完全；故答案为：确保硫酸被完全中和；（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；故选：C；（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；故答案为：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；（4）50mL 0.25mol/L硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为三次实验的平均值3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m？c？△T=100g×4.18J/（g？℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以实验测得的中和热△H=-1.421kJ0.025mol=-56.85kJ/mol，该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.7kJ/mol；故答案为：56.85kJ/mol；H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.7kJ/mol；（5）浓硫酸溶于水放出热量，所以含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ；故答案为：大于；浓硫酸溶于水放出热量；
高中化学中和热测定实验具体步骤及注意事项 测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测。
高中化学中和热测定实验具体步骤及注意事项 一、具体步2113骤。①用量筒量取50 mL 0.25 mol·5261L-1硫酸倒入4102小烧杯中，测出硫1653酸温度。②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。二、注意事项。1.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔热，目的是减少热量的散失。2.为保证酸完全中和，常使碱稍稍过量。当然，酸也可以过量，但要保证后加的过量。3.实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏低。4.使用环形玻璃搅拌棒，而不使用金属棒，是因为玻璃导热性差，减少热量损失。5.操作都要快，手速快，目的还是为了减少热量损失，以防增大误差。6.温度计最好准备三把，一把测酸，一把测碱，一把测混合液。扩展资料：化学中和热测定的问题：1、硫酸与氢氧化钡反应，生成1molH2O时，放出的热比中和热更多，原因：除了发生中和反应外，还发生了下列反应：Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，此反应为熵减反应，放热（学过化学反应原理就能理解了）。2.中和热指25 ℃，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O放出的热，单位kl/mol，此处的物质的量当然是指H2O的物质的量。根据1，显然此处的强酸、强碱，。
中和热测定实验？ 化学反应伴随能量变化，强酸和强碱反应前的总热量大于反应后的热量，又因为能量守衡，其差值就是所放的热量.
