俩个热化学方程式怎么相加或相减 方程式前面的系数怎么加减 如果是相加两方程等式左边与左边相加，右边与右边相加。H也相加相减也是一样。如果是热化学方程式，则要通过加减消去目标方程式中没有的物质。如果要消去的物质在两方程中系数不同，则要找最小公倍数使其相同再消去。如：(1)2H2(g)+O2(g)=(可逆)2H2O(g)△H=-483.6kJ.mol-1、（2）.N2(g)+3H2(g)=（可逆）2NH3(g)△H=-92.4kJ.mol-1(3).4NH3(g)+5O2(g)=(可逆)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ.mol-1假如我要将（3）式与（2）式相加则有.N2(g)+3H2(g)+4NH3(g)+5O2(g)=2NH3(g)+4NO(g)+6H2O(g)抵消左右两边相同的物质得：N2(g)+3H2(g)+2NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)若两个式子中我要抵消掉NH3，则（2）要乘2得：2N2(g)+6H2(g)=（可逆）4NH3(g)△H=-184.8kJ.mol-1再加上（3）式2N2(g)+6H2(g)+4NH3(g)+5O2(g)=4NH3(g)+4NO(g)+6H2O(g)抵消左右两边相同的物质得：2N2(g)+6H2(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)
热化学方程式表示什么时需要加状态吗 一般来说要表明相态如果这种元素有一些常见的同素异形体也需要注明（如白磷、红磷，单斜硫、斜方硫，金刚石、石墨等等）因为它们的热力学数值有差异，什么也不写不能反映任何问题
关于热化学方程式标准状况是什么条件 （1）正确书写热化学方程式：热化学方程式书写注意事项：①△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“空格符”隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。H的单位一般为kJ/mol。②注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件绝大多数△H是在25℃.101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。③注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子 或原子数。因此化学计量数可以是整数.也可以是分数。④注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓⑤注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反（2）盖斯定律的应用：反应热计算的常见类型及方法：1.单一反应的计算：根据热化学方程式的数据。
热化学反应方程式怎么写，主要是那个分数是怎么弄？？什么时候加分数？？ 首先，根据题意求出当化学计量数都为整数时的反应热(设为ΔH)，并写出化学方程式(设为“式1”)；然后，根据题意要求(假设要求的反应热为Q)书写：若Q=ΔH，则用化学计量数都为整数的方程式(即为“式1”)；若Q≠ΔH，设k=Q／ΔH，则所求方程式(设为“式2”)的化学计量数为“式1”的k倍，即为分数；最后，在对应的物质后注明物态，在化学式右侧注明反应热Q的数值(记得带上单位)。
热化学反应方程式与化学反应方程式有什么区别？ 热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，即使是一个无法全部完成的反应，也不会因此影响反应的反应热。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态（同素异形体）时，还需将晶态（形）注明，例如S（斜方），S（单斜）；C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表无限稀释水溶液。（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质。
热化学方程式和一般化学方程式有何区别 1、定义不同热化学方程式：热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。一般化学方程式：化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。2、书写方式不同热化学方程式：热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，即使是一个无法全部完成的反应，也不会因此影响反应的反应热。例如，热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△rHΘm=－183 kJ/mol一般化学方程式：以 受热分解的化学方程式为例：第一步：写出反应物和生成物的化学式。第二步：配平化学式。第三步：注明反应条件和物态等。第四步：检查化学方程式是否正确。3、应用不同热化学方程式：1840年俄国的化学家赫斯(Hess)在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。赫斯定律的建立，使得热化学方程式可以向普通代数方程式一样进行计算，有很大的实用性。可以从已知的反应热数据，经过加减运算得到难以通过实验测定的。
