某溶液经检测只含有NH NH4Cl=NH4Cl和NH3·H2O。（3）若该溶液由0.02mol·L－1HCl与0.01mol·L－1NH3·H2O等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为c(Cl－)>；c(H+){%>；%.
可判断某溶液呈中性的依据是（ ） A．常温下溶液的c（H+）=10-7 mol/L时溶液呈中性，温度升高水的电离程度增大，溶液PH减小，PH=7可能呈碱性，故A错误；B．溶液中溶质为强酸强碱正盐溶液显中性，但有弱离子的盐会水解使溶液显示酸碱性，故B错误；C．水溶液中一定存在水的电离平衡，酸、碱溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，故C错误；D．混合溶液中PH=-lgKw2=-lgc(H+)c(OH-)2=-lgc（H+），得到c（H+）=c（OH-），溶液显中性，故D正确；故选D．
关于胶体与溶液的区别，下列叙述中正确的是 D选项A中胶体是一种分散系，是电中性的，只有胶体中的胶体粒子带有电荷．选项B中溶液中的溶质如果是非电解质，溶质粒子不带电荷．选项C中溶质粒子的运动也是无规则的．
