已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学。 A
已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（ ） A A试题分析：利用均摊法确定化学式，处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，处于顶点上的原子被8个晶胞占有，处于棱上的原子被4个晶胞占有。所以钙原子有一个，钛原子的个数为8×1/8-=1，氧原子的个数为12×1/4=3个，故该物质的化学式为CaTiO 3，所以本题选择A。本题考查了晶胞的计算，本题要掌握处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，处于顶点上的原子被8个晶胞占有，处于棱上的原子被4个晶胞占有，而处于面上的原子为2个晶胞占有，本题比较简单。
在自然界中TiO 根据均摊法，结构晶胞的结构图可知，有2个氧原子位于晶胞内，晶胞的上、下底面上各有2个氧原子，所以该晶胞中含有氧原子数为2+4×12=4，故选B．
如图所示为高温超导领域里的一种化合物--钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位．（1）在该 （1）根据晶胞的结构可知，以晶胞顶点上的钛离子为例，与之最近的钛离子分布在与相邻的顶点上，这样的离子有6个，钙离子分布在体心上，这样的离子有8个，故答案为：6；8；（2）利用均摊法可知在每个晶胞中钛离子个数为8×18=1，氧离子的个数为12×14=3，钙离子个数为1，所以氧、钛、钙的离子个数比是3：1：1，化学式可表示为CaTiO3，故答案为：3：1：1；CaTiO3；（3）因为在每个晶胞中含有一个CaTiO3，根据ρ＝mV可知密度为a+b+c×3NA(d×10？7)3g/cm3=(a+b+3c)×1021d3NAg/cm3；故答案为：(a+b+3c)×1021d3NA．
钙钛矿晶体结构怎么构建？ 钙钛矿的抄两种晶胞图：（注：绿色球为钙离子、蓝色球为钛离子、红色球为氧离子）说明：钙钛矿通常用A型晶zd胞（左图）来表示，此时钙处于立方体顶点，钛处于体心，氧处于立方体的面心；钙钛矿也可以用B型晶胞（右图）来表示，此晶胞相当于将A型晶胞中的钙移到体心钛的位置，此时钙处于立方体体心，钛处于立方体的顶点，氧处于立方体的棱心；
