工业上合成合成氨的热化学方程式如下：
298K时合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3
加热法快速制取氨的化学方程式 2NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+2NH3↑+H2O注意是快速制取氨 看看下面的吧 是高考化学五年高考三年模拟上的原话需要快速制备气体时，宜将浓氨水滴入生石灰中制取氨气(不宜用氯化铵与氢氧化钙反应制取)；宜将浓盐酸滴入.
制氨气的化学方程式 固体氯化铵和固体氢氧化钙反应的方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O拓展资料：氨气极易溶于水，所以只能用排空气的方法收集，又因为氨气密度小于空气密度，所以选择向上排空气法收集；氨气溶于水，发生反应NH3+H2ONH3？H2O，NH3？H2O是弱碱电离产生氢氧根离子，所以氨水呈碱性。因此方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O参考资料：氨气制法-
氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．（1）工业合成氨的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）？2NH3 （1）因反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设H-H键能为 xKJ/mol，则945.6kJ/mol+3xKJ/mol-6×391.0kJ/mol=-92.2kJ/mol 解得x=436.1，故答案为：436.1kJ/mol；（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol ①H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol ②CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283KJ/mol ③而H2O（g）═H2O（l）△H=44.0kJ/mol ④根据盖斯定律：④+①-②×3-③，得CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）的△H=44KJ/mol-890.3KJ/mol+285.8KJ/mol×3+283KJ/mol=206.1kJ/mol，故答案为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.1kJ/mol；（3）6.72L即0.3mol氨气通入到100g19.6%即0.2mol的硫酸溶液中：NH3+H2SO4=NH4HSO4，生成0.2molNH4HSO4，NH3过量0.1mol，与NH4HSO4反应：NH3+NH4HSO4=（NH4）2SO4，生成0.1mol（NH4）2SO4，过量0.1molNH4HSO4，所以溶质为NH4HSO4、（NH4）2SO4，NH4HSO4能电离出等量的铵根、氢离子和硫酸根，（NH4）2SO4电离出铵根、硫酸根，虽然铵根离子水解，但浓度最大，故答案为：NH4HSO4、（NH4）2SO4；c（NH+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
