根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是() A
有效碰撞频率与压强的关系 一定不会会.因为压强增大分为充入稀有气体和增加反应物气体物质的量两种方法.但是题目说明物质的量不变，所以是由于冲入其他不会反应的气体如稀有气体等导致的.由于物质本身在浓度上没有变化，所有有效碰撞与压强增大无关.但是如果物质的浓度发生变化，有效碰撞的频率也会增加
能发生有效碰撞的反应物分子必须具备哪两个条件 反应物分子发生有效碰撞必须满足两个条件：一是能量因素，即反应物分子的能量必须达到某一临界值；二是空间因素，活化分子必须按照一定的方向相互碰撞反应才能发生。。
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升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（ ）
温度升高时分子平均碰撞频率和平均自由程的变化情况？ 分子平均运动动能Ek=nKT/2，n是分子的空间自由度，K是玻尔兹曼常数，T是温度.Ek=0.5mu2，u是分子运动的平均速度，由此可见，u2∝T，所以温度升高，分子平均速度增大，碰撞频率也增大，碰撞频率实际上也是表征分子运动的剧烈程度的.平均自由程λ说的是分子发生碰撞到下一次碰撞间的距离.显然，如果容积固定，分子的运动空间是固定的，分子数量没有因为热运动加剧而发生改变，则平均距离不变，所以了知平均自由程不会改变.
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气体分子的平均碰撞频率与温度的关系是什么？怎么推倒 下面的三种 你自己看吧123推导
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 A
