双指示剂法测定混合碱的组成与含量 如在第一终点已滴定至酚酞完全褪色，分析此时试液中可能发生的反应及 用HCI标准溶液进行滴定，至试液由zd紫红色渐变为微红色（浅粉红色）为第一终点。此时，混合碱中的NaOH应已完全反应，而Na.CO只被滴定至NaHCO，为止（计量点pH=8.32），消耗HCI标准溶液的体积为v，有关滴定反应为NaOH+HCI—-=NaCl+H.ONa，CO+HCI=-NaCl+NaHCO接着在同一份试液中加入第二种指示剂甲基橙，继续用HCI标准溶液滴定，至试液由黄色突变为橙色时为第二终点。此时，NaHCO，也应与HCI反应完版毕，计量点pH=3.89，消耗权HCI标准溶液的体积为V，反应如下：NaHCO+HCl—NaCl+HO+CO.1由￥与V.体积的相对大小可以判断混合碱的组成。若V>；V.，试样为NaOH和Na，CO的混合物；而当V时，试样则应由Na，CO，和NaHCO，混合组成。
何谓双指示剂法，混合碱测定原理是什么 双指示剂法指利用氨基酸具e68a84e8a2ad3231313335323631343130323136353331333431366261有酸、碱两重性质来滴定的方法。原理：用HCl标液滴定混合碱时有两个化学计量点：第一个计量点时，反应可能为：Na？CO？+HCl=NaHCO？+NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H？O；溶液的pH值为8.31，用酚酞为指示剂（变色范围8.0～10.0），从红色变为几乎无色时为终点，滴定体积为V1(ml)。第二个化学计量点时，滴定反应为：NaHCO？+HCl=NaCl+CO？↑+H？O溶液pH为3.9，以二甲基黄－溴甲酚绿为指示剂，终点呈亮黄色，滴定体积为V2(ml)。当V2>；V1时，则混合碱为Na？CO？+NaHCO？；当V1>；V2时，为Na？CO？+NaOH。扩展资料双指示剂法原理：氨基酸具有酸、碱两重性质，因为氨基酸含有-COOH基显示酸性，又含有-NH？基显示碱性。由于这二个基的相互作用，使氨基酸成为中性的内盐。当加入甲醛溶液时，-NH？与甲醛结合，其碱性消失，破坏内盐的存在，就可用碱来滴定-COOH基，以间接方法测定氨基酸的量。参考资料来源：-混合碱参考资料来源：-双指示剂甲醛滴定法
用双指示剂法测定混合碱的组成及含量时有两个终点，哪个更准确
用双指示剂发测定混合碱组成的发放原理是什么？ 很急 盐酸滴定Na2Co3可以用两个不同指zhidao示剂测定两个终点的原理来测定Na2Co3和NaOH含量先用版酚酞作指示剂，终点时由红色权变成无色，氢氧化钠全部中和，Na2Co3变成NaHCo3第二步，加甲基橙，NaHCo3中和成Co2
双指示剂法测定混合碱的含量
简述双指示剂法测定混合碱的原理 工业混合碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。常用双指示剂法测定其含量。原理如下：一、在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3设滴定体积为V1ml。二、再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2ml。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为Vml。1、当V1>；V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。可由下式计算：2、当V1时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。可由下式计算：
双指示剂法测定混合碱组成的不同情况 (1)全部是HCO3-(2)全部是OH-(3)全部是CO32-双指示剂法 V1 代表OH-+CO32-，V2 代表 CO32-+HCO3-，另外 OH-和 HCO3-不能同时存在.据此可做出如上判断.
用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？ 所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂，在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行继续滴定，根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液体积计算混合碱各组分的含量.
何谓双指示剂法，混合碱测定原理是什么 双指示剂法：双指示剂法是用于确定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合物成分及各物质含量的一种定量测定方法。。
双指示剂法测定混合碱组成的不同情况
