总结酸。碱。盐。氧化物的化学性质，并以化学方程式说明。归纳制盐的方法 酸：1.跟酸碱指示剂反应2.跟多种活泼金属反映3.跟多种金属氧化物反映CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4.与碱反应5.跟某些盐反应 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3碱：1.跟酸碱指示剂反应2.跟非金属氧化物的反应 2NaOH+CO2=Na2CO4+H2O 3.跟酸反应4.跟某些盐反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+3NaCl盐：1.跟某些金属反映 CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu2.跟酸反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl3.跟碱反 NaCO3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
化学问题有关酸、碱、盐和氧化物的概念及其性质请说明酸、碱、盐及氧化物的概念和性质比如：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物酸的性质：1）可以与酸碱指示剂反映2）可以与某些金属反映3）可以与某些金属氧化物反映4）可以与碱起中和反应5）与某些盐反映请如上述格式简答请不要误人子弟
举例说明酸碱盐氧化物的性质 解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸.酸的性质：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱.碱的性质：有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应酸根离子与金属离子或者铵根离子的化合物，叫盐.举例说明：酸：H2SO4(硫酸），HCL(盐酸），HNO3(硝酸）碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）盐的性质：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物.根据化学性质不同，氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物两大类.一，酸性氧化物我们知道，碱跟酸反应生成盐和水，碱跟某些非金属氧化物反应，也生成盐和水.例如2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O上述反应表明，二氧化碳，三氧化硫跟酸的性质相似.因此，人们把二氧化碳，三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物.非金属氧化物大多数是酸性氧化物，我们。
