常见的金属晶体，原子晶体，离子晶体有哪些？ 金属晶体：铁、铜、金、银、铝原子晶体：金刚石、二氧化硅、碳化硅离子晶体：氯化钠、氯化钾、碳酸钙等等.以上回答供您参考。希望对您有所帮助。杭州图书馆
熔沸点为什么：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体 我说一般情况下
原子晶体，离子晶体，金属晶体，分子晶体，他们的区别？ 判断所给物质的晶体类型，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体>；离子晶体>；分子晶体。原子晶体：因为构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键，盐类一般是离子组合，一般为离子晶体。原子晶体一般是碳或硅的单质及其氧化物分子晶体多是气体金属一般就是金属晶体。
比较离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体之间溶沸点的大小， 比较物质的熔点和沸点的高低，通常按下列步骤进行，首先比较物质的晶体类型，然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小，比较物质熔点和沸点的高低，具体比较如下：一、判断所给物质的晶体类型，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体>；离子晶体>；分子晶体.但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律，例如：氧化镁>；晶体硅.而金属晶体的熔点和沸点变化太大，例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低，钨、铼、锇等的熔点和沸点却很高，所以不能和其它晶体进行简单的比较.二、当所给物质是同类晶体时，则分别按下列方式比较.1．原子晶体：因为构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键，则其晶体熔点和沸点的高低则由共价键的的键长和键能决定，键长越短、键能越大，熔点和沸点就越高.例如：金刚石>；金刚砂>；晶体硅.2．离子晶体：离子晶体的熔点和沸点的高低决定于离子晶体中离子键的强弱，一般来说离子晶体中阴阳离子核间距离越小、离子所带电荷越多的离子键能就越大，晶体的熔点和沸点越高.例如：MgO>；NaCl>；NaBr3．金属晶体：同类金属晶体中，金属离子的半径越小、金属离子所带电荷越多，金属键越强，金属的熔点和沸点越高.例如，。
