氢氧化锶与二氧化碳的反应请问是不是很容易反应我把SrCO3，Al2O3，B2O3，Eu2O3混合，在空气中1350度烧，在反应过程中，Eu3+被还原成Eu2+，这是什么在起作用呢，处于最高价态的氧化物自身会有氧化还原反应吗，这里是不是因为SrCO3分解成CO2，CO2又分解成CO和O2，CO把Eu3+还原成Eu2+呢？
关于氢氧化锶 氢氧化镁不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钡易溶于水，说明第ⅡA族的氢氧化物，从上到下溶解度逐渐增大，所以氢氧化锶应该是易溶于水的（至少比氢氧化钙要易溶）。
PH值的标准 在一般情2113况下，PH值范围为0~5261 14，0~7属酸性，从7~14属碱性，7为中性。在少数特殊情4102况会涉及到特1653殊的，高范围的，测超酸，超碱的。它一般测得范围要比0-14的大，所以会有0~16范围的。碱性较强：pH值为（8.5以上）碱性较弱：pH值为（7~8.5）中性：pH值为7酸性较强：pH值为（5.5以下）酸性较弱：pH值为（5.5~7）扩展资料：酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH值来表示。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH者显酸性，pH>；7者显碱性。pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。有很多方法来测定溶液的pH：1.使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。2.使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH值，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。3.使用pH计。pH计是一种测定溶液pH值。
锶有“金属味精”之称．以天青石（主要含有SrSO （1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，碳过量，则碳被氧化生成CO，反应为：SrSO4+4C 高温.SrS+4CO↑；故答案为：SrSO4+4C 高温.SrS+4CO↑；（2）①95℃时水的离子积KW=1.0×10-12，pH=12，故c（OH-）=1mol/L，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-10，则溶液中c（Mg2+）=1.2×10-1012=1.2×10-10；故答案为：1.2×10-10；②若pH过大，OH-对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH-浓度过大，导致氢氧化锶沉淀析出，将导致氢氧化锶的产率降低；故答案为：OH-对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH-浓度过大，导致氢氧化锶沉淀析出；（3）根据表可知氢氧化锶的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，趁热过滤可以防止温度降低氢氧化锶析出造成产品的损失，可使钙离子尽可能转化为Ca（OH）2，调节pH沉淀了镁离子，故滤渣为Mg（OH）2、Mg（OH）2；故答案为：防止温度降低氢氧化锶析出造成产品的损失，可使钙离子尽可能转化为Ca（OH）2；Mg（OH）2、Mg（OH）2；（4）趁热过滤后的滤液中得到Sr（OH）2产品，Sr（OH）2温度较低时析出，故步骤为降温结晶或冷却结晶过滤、洗涤、干燥；故答案为：降温结晶或冷却结晶；（5）酸浸产生的气体为H2S，用FeCl3溶液吸收H2S气体，反应为：2FeCl。
八水二氧化锶或八水过氧化锶 有没有这个名字，和八水氢氧化锶是一个
氢氧化锶的性质
金属锶离子有毒吗？ 锶本身是一种重金属离子，按照一般理论这类重金属离子都是有毒的，但是另一方面锶也是我们身体所必需的微量元素之一，就像铜一样，多了肯定有毒，但是没有也不行，锶也是这样。而且究竟物质有没有毒根本就没有定论，是药三分毒，只要用法不当，任何物质都会有毒，连水都有可能导致人中毒。
锶的化学性质有哪些 锶的化学性质活泼，加热到熔点（769℃）时可以燃烧生成氧化锶（SrO），在加压条件下跟氧气化合生成过氧化锶（SrO 2）。锶跟卤素、硫、硒等容易化合，常温时可以跟氮化合。
