求化学高手回答这个问题。 有：ABCD四种元素。A元素形成的-2价阴离子的核外电子数比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体。该固体遇到潮湿的空气能生成A的单质。C为原子核内有12个种子。
作业啊，急啊
（ 12 分）有 A 、 B 、 C 、 D 四种元素 ，A 元素形成的 -2 价阴离子比氦原子的核外电
有ABCD四种元素，A的正二价离子与Ar的电子层结构相同，B有三个电子层其单质为双原子分子， A CaB Cl2C KD S
现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合 A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A为氧元素；B元素与O元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成氧气，淡黄色固体为过氧化钠，则B为钠元素；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子，令C的摩尔质量为xg/mol，则2.4x×2＝2.2422.4×2，解得x=24，所以C是质子数为24-12=12，故C为镁元素；D元素原子的M层上有7个电子，则D为氯元素，（1）根据上面的分析可知，B为钠元素，C为镁元素，D为氯元素，在周期表中第三周期第ⅦA族，故答案为：钠；镁；第三周期第ⅦA族；（2）D为氯元素，根据元素周期律，同周期从左向右，气态氢物稳定性逐渐增强，同主族从上向下，气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以HCl与H2S、HF的稳定性由强到弱为HF＞HCl＞H2S，故答案为：HF＞HCl＞H2S；（3）淡黄色固体E为过氧化钠，它的电子式为，其中含有的化学键为离子键、非极性键（或共价键），故答案为：；离子键、非极性键（或共价键）；（4）超氧化钾和与二氧化碳的反应中，二氧化碳没参与氧化还原反应，根据氧化还原反应中的电子得失相等可写出反应的化学方程式分别为：。
在ABCD四种元素，A的+2价离子与氩原子的电子结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子.C的原子核外电子数比A的少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体 A是Mg B是Cl C 是Na D是SA是H B是O C是Na D是S要详细讲解的话
