25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N （1）热化学方程式为N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量.
合成氨反应的热化学方程式为：N A、恒温恒容下，容器Ⅱ中按化学计量数转化为N 2、H 2，可得N 2 1mol、H 2 3mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ内为等效平衡．两种途径中达到平衡时，NH 3 的体积分数均为ω，平衡时容器内对应各物质物质的量相等，令平衡时容.
（1）工业上合成氨的反应方程式为 （1）工业合成氨的反应是可逆反应，不能进行到底，即最终得到的反应体系中既有反应物又有生成物，该反应需要一定的温度、压强和催化剂．因此，合成氨的反应方程式为：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3，要在合成塔中进行.
工业合成氨的化学方程式 工业合成氨反应2113的化学方程式为：N？+3H？？2NH？（催化剂、5261高温高压条4102件下）反应过程采用铁触媒（1653以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。合成氨的反应特点（1）可逆反应；（2）正反应是放热反应；（3）正反应是气体体积减小的反应。扩展资料合成氨的发现过程德国化学家哈伯（F.Haber，1868-1934）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”。在此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量达到6上，这是工业普遍采用的直接合成法。反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH？和NH？，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。
工业合成氨反应的化学方程式为？ 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：小湮1013请写出工业合成氨的反应636f707962616964757a686964616f31333433623761方程式N2+3H2高温、高压催化剂2NH3第二节氨铵盐第一课时在蛋自白然质在界腐日中败常，后生动的活物产中体物，是在特哪别里是最易闻到氨的气味？氨（NH3）一、氨考考你的观察力1、氨的物理性质色无色味刺激性味态气体密度比空气轻沸点-33.5℃易液化致冷剂溶解度（极极易性溶分于子水易（溶1于：极70性0）溶剂）2、电氨子的式分：子易结H溶构思解考于：水如？何结验构式证：氨气极HH﹕N﹕H﹣N﹕﹕HH由极性共价键构成的极性分子。N－H键之间的夹角为107°18′空间构型呈三角锥形一、氨3、氨的化学性质⑴与水的反应NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH-注意：1、两个“”的含义。2、氨与水生成一水合氨（NH3·H2O），不能写成NH4·OH。3、NH3·H2O是一种弱碱，只有小部分电离，但其能使指示剂变色。4、氨水中的溶质是氨，不是NH3·H2O。5、NH3·H2O不稳定，加热时分解而放出NH3气。一、氨3、氨的化学性质⑴与水的反应NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH-NH不3稳·H定2O氨水中N的H3微+H粒2O有哪些？氨水的组成：H2O、NH3·H2O、NH3、OH-、NH4+、H+（少量）讨论：氨水与液氨的区别形成。
