质子数=电子数=核电子数=还等于什么？ 质子带一个单位正电，电子带一个单位负电，而原子不带电，所以质子和电子的电抵消掉了，所以质子数等于电子数
质子数等于电子数么 质子数=电子数=核电荷数=原子序数一般做题用原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核由质子、电子构成质子带一单位正电，中子不带电 电子带以单位负电。质子数=核外电子数因此可以说原子整体不显典型，即电中性
化合物的质子数和电子数该怎么计算 其实你不用害怕.1，电子数就是核外电子数.2，质子数就是元素序号相加（元素周期表左上角数字）.比如H2O，H是1，O是8，质子数就是1*2(两个氢)+8=103，电荷数，就是这个粒子带电情况.质子带正电，电子（核外电子）带负电.一般.
离子的质子数 中子数 电子数怎么算 首先是质子数，质子数就是各个元素的质子数相加.（因为质子数决定元素）之后是中子数，用粒子的相对质量减去质子数.（因为质量数=质子数+中子数）电子数，每得一个电子就多一个负电荷，失去一个电子对一个正电荷，每一个质子对应一个正电荷，所以电子数=质子数-电荷数（用数值相减）举个例子：氢氧根OH-质子数=1+8=9（1是氢的质子数，8是氧的质子数）中子数=16+1-9=8（16是氧的质量数，1是氢的质量数，9是质子数）电子数=9-(-1)=10（9是质子数，-1是电荷数，1个负电荷就是多一个电子）He2+质子数=2（氦元素的质子数）中子数=4-2=2（4是氦的质量数，2是氦的质子数）电子数=2-(+2)=0（第一个2是氦的质子数，后一个+2是氦的电荷数，也就是少了2个电子）
质子数＝电子数？ 原子微粒中质子数＝电子数。当质子数>；核外电子数时，该微粒是阳离子；当质子数<；核外电子数时，该微粒是阴离子。即当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的；否则，就是带有正电荷或者负电荷的离子。质子数（Proton number）就是质子的数量，质子数的计算转换方法是：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；质子数+中子数≈相对原子质量。电子数，就是电子的数量。电子是一种基本粒子。在化学中，电子数一般是指原子或离子的核外电子的数目。扩展资料1、核外电子是分层运动的，离核最近的叫第一层，由里往外类推，分别为第二、三、四、五、六、七层。2、内层电子的能量较低，外层电子能量较高，核外电子总是先排满能量低的的电子层里后，再排e5a48de588b6e799bee5baa631333366303832能量较高的电子层。3、各层最多能容纳2n2个电子，最外层电子数不超过8个。4、若此时最外层电子数为8（氦为2个），该原子是稀有气体原子，具有相对稳定结构，一般不发生化学变化。5、若此时最外层电子数小于4，该原子是金属原子（氢、氦、铍除外），在化学变化中易失去最外层电子，使次外层变成最外层而达到8电子的相对稳定结构，形成阳离子。6、若此时最外层电子数大于或等于4，。
离子的质子数和电子数怎么求 离子的质子数2113等于原子的质子数；负价离子的电子5261数等于质子数+化合价，4102正价离子的电子1653数等于质子数-化合价。原子变为离子，元素的种类是没有发生变化的，因此离子的质子数依然等于原子的质子数。但是离子的电子数发生了变化，因此离子才会有正负价的显示，负价离子的电子数等于质子数+化合价，正价离子的电子数等于质子数-化合价。扩展资料：1、离子的电子构型离子的电子层结构类型不同，对离子化合物的性质亦有一定的影响，例如，Na和Cu离子的电荷数相同，都是+1价的离子，它们的离子半径也很相近，Na的半径是0.095 nm，Cu的半径是0.096 nm，但它们相应的化合物的性质却有较大的差别：如NaI易溶于水，而CuI不易溶于水。2、离子的半径原子或离子的绝对大小是无法确定的，因为原子核外电子并非在固定的轨道上运动。而通常说的离子半径是指离子的有效半径，它是通过各种结构分析实验测定两个异号离子A和B所组成的离子型化合物的核间距d求算出来的。参考资料来源：-离子
电子数之比是不是等于质子数之比 再说下电子数的求法 原子或者分子中电子数=质子数因此电子数之比就是质子数之比.原子或者分子中电子数等于核电荷数，电子数就是各原子核电荷数之和比如H2O 中电子数=1*2+8=10 个离子就要减去正电荷，或者加上负电荷.
质子数等于电子数吗？为什么？ 如果是原子的话，是相等的因为原子是电中性的质子带正电，电子带负电所以相等如果是离子，那就不相等了.
