第一题：0.0174kg二氧化锰与足量盐酸共热，化学反应方程式为：MnO2+4HCL(浓)=△MnCL2+CL2↑+2H2O，被氧化的HCL的量为---mol？
化学方程式及离子方程式 1.N2+O2=高压=2NO→2NO+O2=2NO2→3NO2+H2O=2HNO3+NO或者：4NO2+O2+2H2O=4HNO32.MnO2+4HCl（浓）=加热=△=MnCl2+Cl2↑+2H2OMn（+4）→Mn（+2被还原）（得2e-）Cl（-1）→Cl2（0被氧化）（失2e-）3.少量氯气通入溴化亚铁溶液中，由于亚铁离子比溴离子的还原性强所以，只是亚铁离子被氧化.化学方程式为：3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3 换成离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-足量氯气通入溴化亚铁溶液中，除了亚铁离子被氧化外，溴离子也被氧化．化学方程式为3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2 换成离子方程式为：3Cl2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+6Cl-1.小苏打（碳酸氢钠）若Ca(OH)2不足Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离子方程式：2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O若Ca(OH)2过量Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O离子方程式：Ca2+HCO3-=CaCO3↓+OH-+H2O2.2NaHSO4+BaOH=BaSO4↓+H2O+Na2SO4，这是在硫酸氢纳过量的情况下2NaHSO4+2BaOH=2BaSO4↓+H2O+2NaOH，这是在氢氧化钡过量的情况下.离子方程式：(Ba2+)+(OH-)+(H+)+(SO42-)=BaSO4↓+H2O
盐酸与足量的二氧化锰反应的化学方程式是 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 注意添上加热符号，以及氯气的气体符号
浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式？ 化学方2113程式：酸碱性：二氧化5261锰是两性氧化物，它是一种常温下非常4102稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池1653的去极化剂。在实验室常利用它的氧化性，和浓HCl作用以制取氯气。二氧化锰遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。扩展资料二氧化锰应用领域：用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体 等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。还可在化学实验中用作催化剂。二氧化锰有机合成用途：二氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾(KMnO4)和硫酸锰(MnSO4)的反应之中产生。啡色的二氧化锰沉淀物很干和很活跃。最有效的有机溶包括芳香性物质、四氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等。参考资料来源：—二氧化锰
实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，其化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） 加热 . MnCl2+Cl2↑+2H2 反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 加热.MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.8molHCl溶质的浓盐酸和足量二氧化锰共热，全部反应生成氯气0.2mol，体积标准状况为4480ml；但随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以标准状况下，实际生成的氯气一定小于4480ml；故选D．
第一题：0.0174kg二氧化锰与足量盐酸共热，化学反应方程式为：MnO2+4HCL(浓)=△MnCL2+CL2↑+2H2O，被氧化的HCL的量为---mol？ 1、根据化学方程式：87克MnO2可以氧化2摩尔的盐酸，按比例可算出17.4克二氧化锰可氧化多少摩尔盐酸.0.4摩.2、“混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 11.2L”可假设金属在化合物中全为+2价，从而求出平均摩尔质量为52克/摩，那么，必然不摩尔质量大于52和小于52两种情况.大于52的有铁和铜（注意铜是不与稀硫酸反应的哟），小于52的有镁和铝，两两混合的组合：铁与镁；铁与铝；铜与镁；铜与铝四种方式.
已知二氧化锰固体与浓盐酸共热可以生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2 反应MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，当有4molHCl参加反应时，有2mol被氧化，n（MnO2）=4.35g87g/mol=0.05mol，则转移电子0.05mol×2=0.1mol，被氧化的HCl的物质的量为0.1mol，故选：D．
