第一题:0.0174kg二氧化锰与足量盐酸共热,化学反应方程式为:MnO2+4HCL(浓)=△MnCL2+CL2↑+2H2O,被氧化的HCL的量为---mol?
化学方程式及离子方程式 1.N2+O2=高压=2NO→2NO+O2=2NO2→3NO2+H2O=2HNO3+NO或者:4NO2+O2+2H2O=4HNO32.MnO2+4HCl(浓)=加热=△=MnCl2+Cl2↑+2H2OMn(+4)→Mn(+2被还原)(得2e-)Cl(-1)→Cl2(0被氧化)(失2e-)3.少量氯气通入溴化亚铁溶液中,由于亚铁离子比溴离子的还原性强所以,只是亚铁离子被氧化.化学方程式为:3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3 换成离子方程式为:Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-足量氯气通入溴化亚铁溶液中,除了亚铁离子被氧化外,溴离子也被氧化.化学方程式为3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2 换成离子方程式为:3Cl2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+6Cl-1.小苏打(碳酸氢钠)若Ca(OH)2不足Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离子方程式:2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O若Ca(OH)2过量Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O离子方程式:Ca2+HCO3-=CaCO3↓+OH-+H2O2.2NaHSO4+BaOH=BaSO4↓+H2O+Na2SO4,这是在硫酸氢纳过量的情况下2NaHSO4+2BaOH=2BaSO4↓+H2O+2NaOH,这是在氢氧化钡过量的情况下.离子方程式:(Ba2+)+(OH-)+(H+)+(SO42-)=BaSO4↓+H2O
盐酸与足量的二氧化锰反应的化学方程式是 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 注意添上加热符号,以及氯气的气体符号
浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式? 化学方2113程式:酸碱性:二氧化5261锰是两性氧化物,它是一种常温下非常4102稳定的黑色粉末状固体,可作为干电池1653的去极化剂。在实验室常利用它的氧化性,和浓HCl作用以制取氯气。二氧化锰遇还原剂时,表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰;将二氧化锰放在氨气流中加热,得到棕黑色的三氧化二锰;将二氧化锰跟浓盐酸反应,则得到l氯化锰、氯气和水。扩展资料二氧化锰应用领域:用作干电池去极剂,合成工业的催化剂和氧化剂,玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体 等。另外,还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。还可在化学实验中用作催化剂。二氧化锰有机合成用途:二氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾(KMnO4)和硫酸锰(MnSO4)的反应之中产生。啡色的二氧化锰沉淀物很干和很活跃。最有效的有机溶包括芳香性物质、四氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等。参考资料来源:—二氧化锰
实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气,其化学反应方程式为:MnO2+4HCl(浓) 加热 . MnCl2+Cl2↑+2H2 反应的化学方程式为:4HCl(浓)+MnO2 加热.MnCl2+Cl2↑+2H2O,0.8molHCl溶质的浓盐酸和足量二氧化锰共热,全部反应生成氯气0.2mol,体积标准状况为4480ml;但随着反应的进行,盐酸的浓度降低,还原性减弱,稀盐酸与MnO2不反应,所以标准状况下,实际生成的氯气一定小于4480ml;故选D.
第一题:0.0174kg二氧化锰与足量盐酸共热,化学反应方程式为:MnO2+4HCL(浓)=△MnCL2+CL2↑+2H2O,被氧化的HCL的量为---mol? 1、根据化学方程式:87克MnO2可以氧化2摩尔的盐酸,按比例可算出17.4克二氧化锰可氧化多少摩尔盐酸.0.4摩.2、“混合物26g与足量稀硫酸反应,产生标准状况下H2 11.2L”可假设金属在化合物中全为+2价,从而求出平均摩尔质量为52克/摩,那么,必然不摩尔质量大于52和小于52两种情况.大于52的有铁和铜(注意铜是不与稀硫酸反应的哟),小于52的有镁和铝,两两混合的组合:铁与镁;铁与铝;铜与镁;铜与铝四种方式.
已知二氧化锰固体与浓盐酸共热可以生成氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2 反应MnO2+4HCl(浓)△.MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素化合价由+4价降低到+2价,当有4molHCl参加反应时,有2mol被氧化,n(MnO2)=4.35g87g/mol=0.05mol,则转移电子0.05mol×2=0.1mol,被氧化的HCl的物质的量为0.1mol,故选:D.