碳的最简单氢化物是 CH4，而硼的最简单氢化物不是BH3？ 在已知的20多种中性硼烷中，最简单的是乙硼烷 B2H6。甲硼烷只在气态状态中发现化学中，硼烷类化合物是指仅由硼元素和氢元素组成的硼氢化合物。它可以用化学通式BxHy表示。这类化合物都是通过人工合成得到的。由于硼元素位于化学元素周期表第Ⅲ主族，具有较强的还原性（容易被氧化），因此硼烷类化合物大多遇氧气和水不稳定，需要在无水无氧条件下（惰性气体保护）保存。甲硼烷BH3为气体，二聚体为乙硼烷B2H6。多聚体能形成较大分子量的硼烷，大分子量的硼烷由于空间排列不同还可能存在同分异构体。
四氢化铝钠和水反应的原理及其化学方程式 氢氧化钠与氢氧化铝会进一步生成偏铝酸钠。原理：NaAlH4+4H2O＝NaOH+Al(OH)3↓+4H2↑NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O然后将上面两个方程式相加，就得到了NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑
NaBH4硼氢化钠，中的氢是多少价？ -1价的，因为在这2113个化合物中H的吸电能力比B大，所以它5261是为-1价的。这4102里的氢具有极强的还原性，由此可以1653看出它的价态也应该处于最低。硼氢化钠常温常压下稳定，硼氢化钠碱性溶液呈棕黄色，最常用的还原剂之一。通常情况下，硼氢化钠无法还原酯，酰胺，羧酸及腈类化合物，但当酯的羰基α位有杂原子存在时例外，可以将酯还原。扩展资料：因为硼氢化钠中的氢带有部分负电荷（B的电负性比H小），醇和胺类物质中-OH，-NH-，-NH2中的氢都带有较多的部分正电荷，所以硼氢化钠中的BH4-能与构成这些物质的分子之间形成双氢键，因此硼氢化钠能溶于水、液氨、醇和胺类物质。硼氢化钠会与水和醇等含有羟基的物质发生较缓慢的反应释放出氢气：NaBH？+2H？O=NaBO？+4H？↑NaBH？+4HO-R→B(OR)？+4H？↑+NaOR因为反应较缓慢，短时间内硼氢化钠的损失量很少，因此硼氢化钠可以用碱性溶液、甲醇、乙醇作为溶剂。硼氢化钠接触羧酸是会快速分解释放氢气。所以它不能单独还原羧酸，必须与碘联合使用，先与羧酸反应至气泡停止后就加入碘，继续放气体。随后加入盐酸分解形成的硼酸酯，就可以获得醇。注意：反应要在无水四氢呋喃（THF）进行，四氢呋喃（THF）必须钠回流至二。
硼的最简单氢化物为什么 硼的最简单氢化2113物是BH？（硼烷）。硼烷分5261子有四种类型：BnHn+4，BnHn+6，BnHn+8和BnHn+10。硼元素位4102于化学元素周期表第Ⅲ主族，原1653子最外层有三个电子，能与氢原子（或硼原子）形成三个共价键，具有较强的还原性，常用作还原试剂。形成三个共价键的甲硼烷原子最外层含为6个电子，并非八隅体结构，还有一个空轨道来接受孤对电子，故比较容易与氮原子、氧原子、硫原子等含孤对电子对的原子形成配位键。扩展资料：多数硼烷在空气中能自燃，硼烷燃烧时放出大量的热，可用作火箭的高能燃料，但这类物质毒性大，在一般条件下燃烧不完全。简单的硼烷无色，有难闻臭味，性质不稳定，有毒；硼烷分子中组成某些化学键的一对电子共享于3个原子之间，形成了三中心键（BBB键和BHB键）。可用卤化硼与氢化铝锂的反应制取，主要用作喷气飞机和火箭的高能燃料。参考资料：-硼烷
硼氢化物NaBH A．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，每转移2mol电子，理论上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故A正确；B．电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故C错误；D．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，故D错误；故选A．
碳的最简氢化物是CH4而硼的最简氢化物不是BH3 是：
三氢化硼中的硼显几价 因为氢只有正一，负一价，又因为测得的硼的电负性小于氢，所以形成氢化硼的时候，共用电子对偏向于氢，所以认为氢为负一价，那么硼就是正三价
晶体硼是由 C
