三氟化氯分子有无极性 其杂化轨道空间构型是什么 用价电子对互斥理论可以解决三氟化氯的构型。三氟化氯中心是氯原子，氯外层7个电子，其中三个和氟原子生成共价键，因此有三对成键电子对；剩余四个电子是两对孤对电子，故有两对孤对电子。一共五对价电子对，杂化轨道空间构型应为三角双椎型。三角双椎中，三对价电子对应T形分布，故三氟化氯分子属C2v点群，有极性。
硅的简单离子是几价的
四氟化硼离子为什么是正四面体形 硼原子为+5 2 3 的结构，电子排布1s22S22P1，在形成三氟化硼时，中心硼原子采取的是SP3均等杂化，分子呈平面三角形。当形成四氟化硼离子时，氟离子提供孤对电子，硼原子提供空轨道，形成配位键之后，该配位键和原来三根硼氟键杂化，最终形成均等的SP3杂化，键角109°18‘，负电荷再也不属于哪一个氟原子，而是为四个共有。SP3均等杂化，所以是正四面体形结构
二氟化碘离子的几何构型 4
六氟化硅离子怎么杂化 共价键，PtF6不稳定，获得电子成为PtF-（强路易斯酸），所以没有PT6+离子.的确PtF6黑色晶体，我实验看出，它是四聚体结构，证明是分子晶体和离子不是一个简单的Pt，女积累
氟化硅的空间构型是什么？ 分子结构：Si原子以sp3杂化轨道形成σ键.分子形状为正四面体形
二氧化氮的空间构型和解释 二氧化氮2113的空间构型和解释：价层电子对5261是指分子中的中心4102原子上的电子1653对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。σ键电子对可由分子式确定，可理解为中心原子结合的原子数。NO2的σ键电子对=2孤电子对：对于ABx分子来说，中心原子的孤电子对=（a-xb）/2（电子式中未参与成键的电子对）a：中心原子A价电子数x：中心原子结合的原子数（σ键电子对）b：8-B原子的价电子数（氢为1）NO2的孤电子对=（5-2*2）/2=0.5计算出来的孤电子对不是整数，这时应当作1来对待，因为，单电子也要占据一个孤对电子轨道。综上所述 NO2的价层电子对=2+1所以NO2的VSEPR模型为平面三角形NO2的空间构型为V型（折线形）
