镁条在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁和碳化作烟跑掉了是什么意思？难道生成的是气体？ 因为镁条燃烧放出大量热量，热气流上升，燃烧后的固态小颗粒随着热气流上升，就产生了可见的烟。看起来像气体，其实是固态小颗粒，就想沙尘暴道理一样
镁和氮气不能反应么？ 那二氮化三镁是怎么来的？ Mg很活泼，在纯净的氮气/氧气/二氧化碳中，在点燃的条件下，都能反应3Mg+N2=点燃=Mg3N22Mg+O2=点燃=2MgO2Mg+CO2=点燃=2MgO+C（炭黑）
空气中氮气的含量比氧气多为什么镁在空气中燃烧生成的氧化镁的质量大于氮化镁？ 氧气相对于氮气，其对单质镁的氧化能力远远强于氮气，氮气相对来说是不活泼的。显然，镁自然更容易与氧气发生反应而不容易与氮气发生反应，生成的氧化镁的质量大于氮化镁
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点． （1）①由氮化镁中氮元素的化合价为-3价，镁元素的化合价为+2价，则+2Mg？3N，化合价相互交叉可得化学式为Mg3N2，故答案为：Mg3N2；②由镁在空气中燃烧还发生镁与二氧化碳反应生成碳单质和氧化镁，则反应为CO2+2Mg 点燃.2MgO+C，故答案为：CO2+2Mg 点燃.2MgO+C；（2）①由不同的小球代表A元素的原子和B元素的原子，则反应物A2、B2都是由一种元素组成，而生成物由两种元素组成，则A2、B2都属于单质，故答案为：A2、B2；②因同种元素具有相同的质子数，则同种元素的不同原子的质子数相同，故答案为：质子数（核电荷数）；③根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类和个数不变，参加反应的物质的质量之和等于反应后生成物的质量之和，则a、b、d一定不变，在该反应A2+B2═2AB中，反应前后的分子数相等，反应前两种分子，而反应后一种分子，则分子的种类变化，故c不选，故答案为：a、b、d；（3）由反应前后的质量可知，B的质量不变，B可能为催化剂，而C的质量减少22g-14g=8g，D的质量增加24g-1g=23g，根据质量守恒可知，A应质量减少，其减少的质量为23g-8g=15g，即15g的A与8gB反应生成23gD，则设A与C的化学计量系数分别为x、y，D的化学计量数为z，即xA+yC 催化剂。
氮化镁的形成 产生：金属镁在空气中燃烧时部分氮化，或点燃后伸入氮气中：3Mg+N2=点燃=Mg3N2注意：1.氮化镁形成的过程是燃烧.2.一般燃烧是建立在物质氧化的基础上.3.不过，有少数金属在氮气中也可以燃烧.如金属钛，不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧.金属镁也如此.
镁条在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁和碳化作烟跑掉了是什么意思？难道生成的是气体？
下列变化中不属于氮的固定的是 D
镁在空气中燃烧除生成氧化镁外，还会生成氮化镁Mg3N2．写出镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式：______ 镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式为：3Mg+N2 点燃.Mg3N2．故填：3Mg+N2 点燃.Mg3N2．设24g镁分别与氧气、氮气反应生成的氧化镁、氮化镁的质量分别为X、Y，2Mg+O2 点燃.2MgO，3Mg+N2 点燃.Mg3N2，48 80 72 10024g X 24g Y4880=24gX，72100=24gY，X=40g，Y=33.3g，由计算可知，24g镁在空气中完全燃烧后，生成物的质量大于33.3g，小于40g．故填：因为镁在空气中燃烧后生成物的颜色是白色的，而氧化镁是白色的，氮化镁是黄绿色的，说明生成氧化镁的量远比氮化镁要多，由此可知，在这样的条件下，镁更容易与氧气反应．故填：氧气；镁在空气中燃烧后生成物的颜色是白色的，而氧化镁是白色的，氮化镁是黄绿色的，说明生成氧化镁的量远比氮化镁要多．
镁条在空气中燃烧主要产物是什么？氧化镁还是氮化镁？
