不可逆过程热力学的应用 在物理学、化学系统中，热传导、扩散、电导、化学反应等是一些基本的非平衡现象，应用不可逆过程热力学的原理讨论这些现象，可以得到有意义的具体结果。在一些非平衡系统中，常常存在着多种不可逆过程的交叉现象。例如，在混合物体系中，浓度和温度均为非均匀时，就有热传导、扩散和它们的交叉效应。对于这些交叉效应，在线性区中，不可逆过程热力学已有很好的应用。在非线性区中，这种应用的范围更要广一些，除了物理、化学系统外，还可以应用于生命系统和生态平衡等问题。目前主要讨论的是流体、激光、电子回路、化学反应和生态等几个典型的系统。讨论的主要问题是自组织有序结构的形成、图形的分类、非平衡相变的条件，以及在混沌现象中的自相似结构等等。对这些现象的研究，丰富了不可逆过程热力学的内容。介绍对这类基础性问题的讨论中，涨落理论和随机过程的概念起着重要的作用。由多粒子体系的统计特性可以得到昂萨格倒易关系。随机过程理论可以讨论体系自发涨落与体系在外加强迫力作用下的宏观响应之间的联系。对于远离平衡现象，用随机过程理论可以讨论由于涨落的放大而引起非平衡系统的相变，导致新结构的产生。这些都能够加深对非平衡现象的认识（见耗散。
怎么理解热力学不可逆过程？ 我把一个100kg的重物在有摩擦的地面上慢慢地慢慢地推了距离L，我做了W的功同时产生的热逐渐全部耗散到外…
为什么实际的热力学过程都是不可逆过程
为什么实际的热力学过程都是不可逆过程？ 产生过程不可逆的主要原因在于耗散效应，即非平衡损失。如，燃烧过程是化学能转化为热能的过程，但再把热能转化为化学能，就困难得多。原因是能量的转化虽是守恒的，但能量。
四个热力学基本公式适用的条件是什么？是否一定要可逆过程 先从 系统(system)的定义：有兴趣的区2113域。外围5261(surroundings)：系统以外的区域。开4102放系统指的是 质量和能量能在\"系统\"和\"外围\"互换1653。封闭系统指的是 可交换能量但不能交换质量。孤立系统 就都不能交换。比如：绝热过程就算是孤立系统，等温过程就算是封闭系统，因为要等温就一定要有个无穷大等温热源。质量互换在化学反应比较常见。第一定律：Q[系统内所吸的热]=delta(U)[系统的内能]+W[系统所做的功]没有别的，就是\"能量守恒定律。可不可逆 完全不影响此定律。摩擦力及任何不保守力所做的功也算在W里面。第二定律：在\"孤立系统\"中，则 delta(火商)>；=0。其中可逆过程时，是(火商)变化为零，不可逆过程则为永远大于零。上个定律定义了热的能量状态，这个定律就是告诉我们 热要怎么走。这里的可不可逆过程，当然会影响我们会不会算这过程的(火商)，不过第二定律都会成立。第三定律：有限次趋近，无法到达绝对零度。这个定律决定了(火商)的数值，可不可逆都可以成立。最后也是最麻烦的定律-第零定律：为何是第零定律，就是因为它最晚才放进去但它又太基本了。热平衡定律，将两个系统热接触，然后达到平衡后则称两个系统有相同温度。这个定律看起来是定义温度。它。
