高中化学与S元素有关的化学反应方程式 S+H2=H2SS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OS＋Fe＝FeSS＋3C＋2KNO3＝K2S＋N2↑＋3CO2↑S＋H2＝H2S（高温加热）3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O2H2S＋O2＝2H2O＋2S（不完全燃烧）2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2（完全燃烧）2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2OH2S＋NaOH＝NaHS＋H2OH2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2OH2S＋2HNO3＝2H2O＋2NO2↑＋S↓H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS↓（黑色）H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HClH2S＋Fe2（SO4）3＝2FeSO4＋S↓＋H2SO4SO2＋H2O＝H2SO3SO2＋CaO＝CaSO3SO2＋NaOH＝NaHSO3SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2＋Ba（OH）2＝BaSO3↓＋H2O5SO2＋2H2O＋2KMnO4＝2H2SO4＋2MnSO4＋K2SO4SO3＋H2O＝H2SO4SO3＋Na2O＝Na2SO42H2SO3＋O2＝2H2SO4H2SO3＋2NaOH＝Na2SO3＋2H2OH2SO4（稀）＋Fe＝FeSO4＋H2↑2H2SO4（浓）＋C＝CO2↑＋2H2O＋2SO2↑2H2SO4（浓）＋Cu＝CuSO4＋SO2↑＋2H2OH2SO4（稀）＋Zn＝ZnSO4＋H2↑2H2SO4（浓）＋Zn＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O6H2SO4（浓）＋2Fe＝Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2OH2SO4＋2NH3＝（NH4）2SO4H2SO4＋NH3＝NH4HSO43H2SO4＋Al2O3＝Al2（SO4）3＋3H2O。
酸的五种化学性质 及反应方程式 1、跟酸碱指2113示剂反应紫色石蕊试液遇酸5261变4102红色 无色酚酞试液遇酸不变色。2、跟活泼金属（1653金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸+金属=盐+氢气3、跟碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物→盐+水4、跟某些盐反应：酸+盐→新酸+新盐5、跟碱发生中和反应：酸+碱→盐+水扩展资料：1、在金属+酸→盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。2、通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。金属活动性由强逐渐减弱。金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。3、浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。参考。
高一化学中有关s的所有反应方程式 1.硫与氢气反应：S+H2=△=H2S2.铁与硫在加热条件下反应：Fe+S=△=FeS3.氧气与臭氧的转化；2O3=3O2 3O2=放电=2O34.过氧化氢中加入二氧化锰制取氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑5.硫化氢受热生成氢气与硫：H2S=△=H2+S6.硫化氢在氧气中燃烧：2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2(足量）2H2S+O2=点燃=2H2O+2S7.实验室制取硫化氢：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑8.二氧化硫溶于水生成亚硫酸：SO2+H2O→H2SO39.三氧化硫的制取：2SO2+O2→催化剂←△2SO3
高一化学中有关s的所有反应方程式 SS+H2 H2S 2S+C CS2 S+Fe FeSS+2Cu Cu2S 3S+2Al Al2S3 S+Zn ZnSS+O2 SO2S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2OS+2Na＝Na2S(爆炸)S+Mg＝MgSS+Fe FeSS+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2OSO2SO2+2H2S＝3S+2H2O2SO2+O2 2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HISO2+NO2＝SO3+NOSO2+2H2S＝3S+2H2OSO2+H2O＝H2SO3SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO3Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClSO3SO3+H2O＝H2SO4SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OSO3+Na2O＝Na2SO4SO3+2KI＝K2SO3+I2H2SH2S+Cl2＝2HCl+S↓H2S+Mg＝MgS+H22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OH2S H2+S 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOHH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+。
酸有哪些化学性质，能写出化学方程式的举例 酸的通性一共有五条：1、酸能与酸碱指示剂作用。酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红；2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、酸能与碱反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2O5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
关于s的所有化学方程式 s化合价为-2．+2．+4和+6.化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合.还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物，浓的强碱溶液反应.1．氧化性与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝，钠等金属往往将其氧化为较低价态特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S 3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS 2Na+S=Na2S（爆炸）与非金属反应：2S+C=高温=CS2；S+H2=Δ=H2S与其他的还原剂：S+Na2SO3=Δ=Na2S2O3(学名；硫代硫酸钠大苏打)2．还原性：S+O2=点燃=SO2S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O3．既氧化又还原：与碱反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（x+3）S+6 OH-=加热=2S（x/2+1）2-+SO32-+3H2O 其中X不确定其他含硫物质的常用方程式：2SO2+O2=2SO3(加热，V2O5催化）SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+4H+SO42-SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H+SO4 2-SO2+I2+2H2O=2I-+4H+SO42-SO2+H2O2=2H+SO4 2-3SO2+2NO3-+2H2O=3SO4 2-+2NO↑+4H+SO2+ClO-+H2O=2H+Cl-+SO4 2-SO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO45SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO4 2-+4H+SO3 2-+2H+SO2↑+H2OSO4 2-+H2O=可逆=HSO4-+。
