在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c（H （1）该温度下，Kw=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10？1210？11mol/L=0.1mol/L，c（Ba2+）=12c（OH-）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液时，沉淀量达最大，钡离子与硫酸根离子恰好反应，该阶段消耗的n（Ba2+）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，由离子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.001mol，故原溶液中c（H2SO4）=0.001mol0.02mol=0.05mol/L；加入60mLBa（OH）2溶液时，溶液的pH=6，呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，故混合溶液中n（H+）=n（OH-）=0.06L×0.1mol/L=0.006mol，溶液中n（HCl）=0.006mol-2×0.001mol=0.004mol，故原混合溶液中c（HCl）=0.004mol0.02L=0.2mol/L，故答案为：0.05mol/L；0.2mol/L；（2）A点沉淀量达最大，硫酸与氢氧化钡恰好反应，溶液中的HCl没有反应，溶液总体积为40mL，此时溶液中H+浓度为0.004mol0.04L=0.1mol/L，故pH=-lg0.1=1，故答案为：1；（3）B点加入的氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量为0.04L×0.1mol/L=0.004mol，故参加反应的氢离子为=0.004mol，溶液中剩余氢离子为0.006mol-0.004=0.002，氢离子浓度为0.002mol0.06L=130mol/L，此时溶液pH=-lg130=1.48，原混合溶液中氢离子浓度为0.006mol0。.
初中的化学计算题30道要难一点的，答案要详细 1.我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出纯碱等多种化工产品。某研究性学习小组为了测定纯碱(假定只含杂质氯化钠)中Na2CO3的质量分数，。
求40道初三化学上册计算题带答案最好有解答过程的。 谢谢啦，各位 【例题】1．（07吉林省）下面是小刚计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数的解题过程。解：NH4NO3中氮元素的质量分数＝×100％×l00％17.5％答：NH4NO3中氮元素的质量分数为。
常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如。 （1）0.05mol/L（2分）（2）1（2分）（3）12.4（3分）
硒酸的酸性为什么比硫酸酸性强？ 在水溶液中，由于硫酸和硒酸第一步都完全电离，因此不能直接比较，第二步电离的确是硒酸略大，电离常数为1.2E-2，硫酸为1.02E-2，照理说，同族元素应该是原子量低的元素对应的含。
在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于 A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．。 D
