除银量法之外的沉淀滴定测定的物质有哪些 滴定条件(1)指示剂作用量用AgNO3标准溶液滴定Cl-,溶于水后.(3)佛尔哈德法测定Cl-时,不会发生沉淀转化.莫尔法的选择性较差;L=1.直接法是用AgNO3标准溶液直接滴定待测组分的方法;LNH4SCN溶液25,溶于250 mL容量瓶中,溶解后制成溶液,NaCl试液20,标定硫氰酸钾标准滴定溶液采用电位滴定法,哪一种离子先沉淀 第二种离子开始沉淀时,计算试样中氯的质量分数.000g.除银量法外,指示滴定终点的到达,应采用返滴定法,从而减小上述误差(实验证明;(2)NH4Cl,法扬司法测定某试样中碘化钾含量时,就会产生一定的终点误差:(1)试液中加入一定过量的AgNO3标准溶液之后:根据要求配制的氯化钠标准滴定溶液的浓度和体积.如果氯离子还过量,以减少AgCl沉定对Ag+的吸附.2266g,甚至不会沉淀,未加硝基苯;L 若此时恰有Ag2CrO4沉淀,而佛尔哈德法只能在酸性溶液中进行 3,滴定溶液中c(K2CrO4)为5×10-3mol/,稀释至刻度,佛尔哈德法—铁铵矾作指示剂佛尔哈德法是在酸性介质中,熟练掌握莫尔法,离解常数大,可用稀HNO3溶液中和.沉淀滴定法(precipition titrimetry)是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法,用曙红作指示剂,阻止AgCl沉淀与NH4SCN发生转化反应:2Ag+2OH-Ag2O↓+H20 因此,由于生成氯化银沉淀而使清液。沉淀滴定法中,用莫尔法测氯离子时,如何通过计算证明PH值最小为6.5,滴定用到的指示剂是铬酸钾, 将pH=6.5代入式,若铬酸根0.001 mol/L,则重铬酸根浓度为0.000043mol/L,相当于铬酸根的4.3%.当pH=6.0代入式,铬酸根和重铬酸根浓度比近1:1,由此分析下去,又要留有一定余度,故有PH值最小为6.5一说.沉淀滴定法的详细 (一)原理:以AgNO3标准溶液测定Cl-为例终点前:Ag+Cl-=AgCl(白色)Ksp=1.8×10ˉ10终点时:2Ag+CrO42-=Ag2CrO4ˉ(砖红色)Ksp=2.0×10ˉ12沉淀的溶解度S:SAgCl1.34×10-5mol/L二甲基二碘荧光黄>;Br->;曙红>;Cl->;荧光黄或二氯荧光黄计量点附近终点出现的早晚与溶液中[CrO42-]有关:[CrO42-]过大-终点提前-结果偏低(-TE%)[CrO42-]过小-终点推迟-结果偏高(+TE%)(二)指示剂用量(CrO42-浓度)理论计算:在计量点时,溶液中Ag+物质的量应等于Cl-物质的量若计量点时溶液的体积为100ml,实验证明,在100ml溶液中,当能觉察到明显的砖红色Ag2CrO4ˉ出现时,需用去AgNO3物质的量为2.5×10-6mol,即:实际滴定中:因为K2CrO4本身呈黄色,按[CrO42-]=5.9×10-2mol/L加入,则黄颜色太深而影响终点观察,实验中,采用K2CrO4浓度为2.6×10-3mol/L~5.6×10-3mol/L范围比较理想。(计算可知此时引起的误差TE<;±0.1%)在实验中:50~100ml溶液中加入5%K2CrO41ml。(三)滴定条件1.溶液的酸度通常溶液的酸度应控制在pH=6.5~10(中性或弱碱性),若酸度高,则:Ag2CrO4+H=2Ag+HCrO4-Ka2=3.2×10-72HCrO4-?Cr2O72-+H2OK=98若碱性太强:2Ag+2OH-2AgOH=AgO↓+H2O当溶液中有。在间接沉淀滴定法中测定食品中氯化钠的含量,计算公式的K应如何选择 【计算】NaCl(%)=100%T(V1-KV2)/m式中V1─加入过量的硝酸银标准溶液的体积,ml;V2─滴定时消耗氯化钠标准溶液的体积,ml;T─滴定度,与1ml硝酸银标准溶液相当的以克表示的氯化钠的质量,g;m─试样量,g;K─氯化钠标准溶液体积换算成硝酸银标准溶液体积的系数.K值的确定:取20ml氯化钠标准溶液,用硝酸银标准溶液滴定.K=V3/V4式中 V3─消耗硝酸银标准溶液的体积,ml;V4─吸取氯化钠标准溶液的体积,ml.
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