不可逆过程热力学的应用 在物理学、化学系统中，热传导、扩散、电导、化学反应等是一些基本的非平衡现象，应用不可逆过程热力学的原理讨论这些现象，可以得到有意义的具体结果。在一些非平衡系统中，常常存在着多种不可逆过程的交叉现象。例如，在混合物体系中，浓度和温度均为非均匀时，就有热传导、扩散和它们的交叉效应。对于这些交叉效应，在线性区中，不可逆过程热力学已有很好的应用。在非线性区中，这种应用的范围更要广一些，除了物理、化学系统外，还可以应用于生命系统和生态平衡等问题。目前主要讨论的是流体、激光、电子回路、化学反应和生态等几个典型的系统。讨论的主要问题是自组织有序结构的形成、图形的分类、非平衡相变的条件，以及在混沌现象中的自相似结构等等。对这些现象的研究，丰富了不可逆过程热力学的内容。介绍对这类基础性问题的讨论中，涨落理论和随机过程的概念起着重要的作用。由多粒子体系的统计特性可以得到昂萨格倒易关系。随机过程理论可以讨论体系自发涨落与体系在外加强迫力作用下的宏观响应之间的联系。对于远离平衡现象，用随机过程理论可以讨论由于涨落的放大而引起非平衡系统的相变，导致新结构的产生。这些都能够加深对非平衡现象的认识（见耗散。
热力学可逆过程是什么 可逆过程是指一个系统，从某一状态出发，经过该过程达到另一状态，如果存在另一逆过程，可以使系统和外界完全恢复到原来状态，则叫可逆过程。热力学的可逆反应是一种理想化的反应。认为反应无限慢，可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。
热力学的可逆和不可逆过程 某一系统经过某一过程，由一种状态变成另一种状态之后，如果能使系统和环境都完全复原，即系统回到原来的状态，同时消除了原来过程对环境所产生的一切影响，则这样的过程就为可逆过程。反之，如果用任何方法都不能使系统和环境完全复原，则为不可逆过程。例如，河水能从高处流向低处，这就是不可逆过程，因为水不可能自发地再从低处回到高处。热力学第二定律证明，世界上没有绝对的可逆性过程。实际的热力学过程既不可能完全无耗散，又不可能是严格的准静态过程，所以可逆过程实际上不存在。但是在理想情况下，可逆过程是可以发生的，如忽略轴摩擦的真空中的单摆运动，它没有能量的损耗。扩展资料可逆过程的特点（1）可逆过程是以无限小的变化进行的，整个过程是由一连串非常接近于平衡态的状态所构成。（2）在反向的过程中，用同样的手续，循着原来的过程的逆过程，可以使系统和环境完全恢复到原来的状态，而无任何耗散效应。（3）在等温可逆膨胀过程中系统对环境做最大功，在等温可逆压缩过程中环境对系统做最小功。不可逆过程的特点（1）自然界中一切自发过程都是不可逆过程；（2）不平衡和耗散等因素的存在，是导致过程不可逆的原因，只有当过程中的每一步，。
怎么理解热力学中的可逆过程？ 实际上自然界中与热现象有关的一切实际宏观过程，都是不可逆过程.而我们热力学研究为了方便，近似而对结果没有太大影响的时候会假想一些可逆过程.这些可逆过程简单说就是无摩擦的准静态过程，认为没有能量耗散且热.
热力学可逆过程是什么 可逆过程是指一个系统，从某一状态出发，经过该过程达到另一状态，如果存在另一逆过程，可以使系统和外界完全恢复到原来状态，则叫可逆过程.热力学的可逆反应是一种理想化的反应.认为反应无限慢，可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失.
真正的可逆过程在现实生活中是不存在的，为什么热力学还特别重视它 一般来说，测试体系应该是三电极体系，如果是的话，三个电极分别是工作电极（测试电极），对电极和参比电极.循环伏安图中的氧化还原电流是工作电极上的电流信号，电压是相对参比。
不可逆过程热力学的平衡态和可逆 以平衡态和可逆过程为基础的平衡态热力学理论已经相当完善，广泛应用于各种物理、化学过程的宏观描述。然而，在自然界，在物理、化学、气象、天体物理、生命科学、环境生态等领域所涉及的许多问题中，非平衡态的热力学系统和不可逆过程是大量存在的。例如活细胞中的核酸与其环境不断地交换着物质，又如太阳发出的能量稳流使地球大气层无法达到热动平衡等。因此，把热力学方法推广到不可逆过程已经成为迫切的需要，并逐步形成了新的研究领域—不可逆过程热力学，相应的微观理论是非平衡态统计物理。
四个热力学基本公式适用的条件是什么？是否一定要可逆过程 先从 系统(system)的定义：有兴趣的区2113域。外围5261(surroundings)：系统以外的区域。开4102放系统指的是 质量和能量能在\"系统\"和\"外围\"互换1653。封闭系统指的是 可交换能量但不能交换质量。孤立系统 就都不能交换。比如：绝热过程就算是孤立系统，等温过程就算是封闭系统，因为要等温就一定要有个无穷大等温热源。质量互换在化学反应比较常见。第一定律：Q[系统内所吸的热]=delta(U)[系统的内能]+W[系统所做的功]没有别的，就是\"能量守恒定律。可不可逆 完全不影响此定律。摩擦力及任何不保守力所做的功也算在W里面。第二定律：在\"孤立系统\"中，则 delta(火商)>；=0。其中可逆过程时，是(火商)变化为零，不可逆过程则为永远大于零。上个定律定义了热的能量状态，这个定律就是告诉我们 热要怎么走。这里的可不可逆过程，当然会影响我们会不会算这过程的(火商)，不过第二定律都会成立。第三定律：有限次趋近，无法到达绝对零度。这个定律决定了(火商)的数值，可不可逆都可以成立。最后也是最麻烦的定律-第零定律：为何是第零定律，就是因为它最晚才放进去但它又太基本了。热平衡定律，将两个系统热接触，然后达到平衡后则称两个系统有相同温度。这个定律看起来是定义温度。它。
怎么理解热力学中的可逆过程？ 在热力学中，定义过程的时候，经常提到可逆过程，这个可逆过程怎么理解呀？麻烦高手解读。e.g.1.如果一…
高分热力学可逆不可逆简单应用题 题目表述稍有不明确，应明确指出不可逆过程的终态与原可逆过程终态相同，终态不同无法讨论。这个问题很简单直接了当的第一定律，原过程内能增加14kJ/kg，现在不可逆过程始终态相同，则内能仍是增大14kJ/kg（内能是状态函数，与具体过程无关）。容易知道，不可逆过程中外界需做功42kJ/kg。不是-42。如有不明欢迎追问。
