有关金属反应计算问题.
为什么计算两种碱溶液混合后pH值时不能用氢离子浓度来计？ 因为题干表明，混合后的溶液显碱性，所以说溶液在酸碱中和后还存在或多或少的OH-，如果用H+检测溶液的PH值，OH-会影响测试结果，而且会存在误差。综上所述，不可以用H+的。
如何滴定几种金属离子的混合液中各离子的浓度
如下图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol·L-1时，可认为沉淀完全).试回答下列问题①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol·L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为 （ ）②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2] （ ） .这个图怎么看
将一定量的Fe、Fe 与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=12n（NaOH）=12×2mol/L×0.03L=0.03mol，剩余的硫酸的物质的量=2.1mol/L×0.1L-0.03mol=0.21mol-0.03mol=0.18mol，剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁，根据硫酸根守恒n（FeSO4）=n.
1、溶质物质的量浓度都为0.1MOL/L的氯化镁、氯化铜、氯化铁、氯化亚铁的溶液中的金属离子开始沉淀及完全沉淀时的PH值 小弟了然，大概是仙林附近，我敢确定有｀｀
氧化还原反应金属置换浓度计算 Ag+先被置换出，当Cu2+开始被置换时，溶液里第一种金属离子的浓度约为0
、CuO组成的混合物32g 投入200mL稀硫酸中恰好完全溶解，再加入250mL 4mol/L NaOH溶液时恰好将金属离子沉淀完全，试计算 （1）Fe2O3、CuO组成的混合物与稀硫酸中恰好完全反应生成硫酸铁、硫酸铜与水，再加入NaOH溶液，恰好将金属离子沉淀完全，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒n（Na2SO4）=12n（NaOH）=12×0.25L×4mol/L=0.5mol，根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.5mol故硫酸溶液物质的量浓度为0.5mol0.2L=2.5mol/L，答：硫酸溶液物质的量浓度为2.5mol/L；（2）硫酸根物质的量等于混合物中O原子物质的量，设Fe2O3、CuO的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量及氧原子物质的量列方程，则：3x+y＝0.5160x+80y＝32解得x=0.1 y=0.2答：混合物中Fe2O3为0.1mol，CuO为0.2mol．
