所有盐溶液都成中性么

所有的盐溶液都显中性么？能用初中的知识回答么？还有硝酸盐与哪种离子反应生成沉淀？还有Naco3是什么啊 不是所以的盐都显中性在初中阶段硝酸盐和哪种离子反应都不生成沉淀 Naco3好像应该是Na2CO3吧氢氧化钠吸收二氧化碳生成水和碳酸钠 盐溶液为什么大多成中性 LZ考虑的是中学里讲的也就是水溶液体系中的阿伦尼乌斯酸碱性吧。这里酸性是氢离子H+（稍微准确点，水合氢离子H3O+）体现的，碱性由氢氧根离子OH-体现。盐和酸性碱性并没有必然联系（不要和味觉弄混了）。如果溶液H+和OH-浓度相等就是中性的。盐溶液在水溶液中若不改变H+和OH-，那么也是中性的。像NaHSO4之类的强酸酸式盐能够电离出大量H+而呈强酸性。另外就是水解，例如NaHCO3+H2O=（可逆）NaOH+H2CO3，H2CO3较难电离，溶液中OH-浓度较大而呈碱性。这在高中化学应该是重点。如果是初中，遇到的多是强酸强碱形成的正盐，不水解，那么呈中性。[原创回答团] 含S的盐溶液可呈酸碱或中性吗？ 这个判断酸碱性的方法是说溶液中抄有没有氢离子和氢氧根离子来判定的，如果只是单纯的在水里面放s单质或者是盐溶液的话，那是不能有酸碱性的，只能是中性，如果不是单质，是离子的话，那他也袭得是弱酸根离子，加速水的分解，使得弱酸根离子和氢离子结合，多出来的氢氧根离子使得溶液呈碱性。但是如果是强酸溶液的话zd就能是显酸性。希望采纳，谢谢 盐的溶液一定呈中性吗? 不是的,纯碱不是碱,是盐,但它的呈碱性,碳酸钠 所有的盐溶液都显中性么?能用初中的知识回答么?还有硝酸盐与哪种离子反应生成沉淀?还有Naco3是什么啊用氢氧化钠吸收二氧化碳的生成物是什么物质, 盐溶液为什么不一定呈中性？什么时候成酸性，什么时候成碱性？ 盐溶液的酸碱性大致可以这样来判断： 1、强酸强碱盐的水溶液呈中性.如NaCl、K2SO4等 2、强酸弱碱盐的水溶液呈酸性,如CuSO4、FeCl3等 3、弱酸强碱盐的水溶液呈碱性,如Na2CO3、K2S等即所谓的“强强呈中性,谁强随谁性.” 4、至于弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性则比较复杂。以上的原因是由于盐类的水解作用引起的. 显中性的溶液都是盐溶液吗？如不是，请举例 这个很简单啊！你用盐的定义去判断，盐是含有金属阳离子或者铵根离子与阴离子的结合。不是所以的盐溶液都显中性，比如硫酸氢钠，显酸性。碳酸钠显碱性。水溶液中性，但是不是盐，大多数有机物中性，但不是盐溶液，比如己烷，苯等。 盐溶液一定成中性吗？ 不一定，除了酸式盐显酸性，碱式盐显碱性外，正盐有显酸性的，如硫酸铜、硫酸铵等显酸性；碳酸钠、硫化钠等显碱性。 盐得溶液都显中性吗 ？（1）提出问题：？（2）观察 实验 在6 只实管里分别盛有浓度均为0.1mol/L 的NaCl、CH 3 COONa、Na 2 CO 3、NH 4 Cl、Na 2 SO 4、NaHCO 3、（NH 4）2 SO 4 七种溶液，用洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在PH 试纸上，观察试纸的颜色的变化，然后和标准比色卡进行对照，得到实验事实。（3）实验事实 滴有 NaCl、Na 2 SO 4 溶液的试纸显黄色 说明溶液是显中性的 滴有 CH 3 COONa、Na 2 CO 3、NaHCO 3 溶液试纸显蓝色 说明溶液是显碱性的 滴有（NH 4）2 SO 4、NH 4 Cl 溶液试纸显红色 说明溶液是显酸性的（4）讨论 为什么不同的溶液的酸碱性不同呢？各种溶液中存在哪些微粒呢（分子和离子）？它们之间会发生什么样的反应？溶液 微粒[OH-]和[H+]的关系 可能发生的反应微粒 NaCl Na+Cl-OH-H+H2O[OH-]=[H+]OH-和H+Na2SO4 Na+SO4 2-OH-H+H2O[OH-]=[H+]OH-和H+CH3COONa CH3COO-Na+OH-H+H2O[OH-]>[H+]OH-和H+CH3COO-和H+Na2CO3 Na+CO3 2-OH-H+H2O[OH-]>[H+]OH-和H+CO3 2-和H+(NH4)2SO4 NH4+SO4 2-OH-H+H2O[OH-]<[H+]OH-和H+NH4+和OH-NH4Cl NH4+Cl-OH-H+H2O[OH-]<[H+]OH-和H+NH4+和OH-【讨论】最初有水电离出来的OH-和H+的浓度是相等的,是谁打破了这一等量关系?它是怎样改变[H+]和[OH-... 盐溶液都显中性么？例证是什么啊？（最好用化学式表示） 并不是所以盐溶液都是中性像Nacl这种有强酸强碱中和而成的盐溶液才是中性强碱弱酸盐像Na2co3 NaHco3 就显碱性强酸弱碱盐像NH4cl 就显酸性