为什么氧化镁的熔点比氧化钙的高 半径小的离子键强，所以氧化镁大于氧化钙。离子化合物的熔点高低，在高中阶段取决于离子键的强弱，离子键正比于离子所带电荷而反比于离子半径
为什么氧化镁的熔点高于氧化钙 氧化镁和氧化钙是离子化合物（离子晶体）.离子晶体的溶沸点的判断：比较离子键强弱，阴阳离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高.
氧化镁和氧化钡谁的熔点更高 氧化镁
从离子极化的观点解释氧化镁的熔点硬度为什么比氧化钡高 楼上的解释有失偏颇。虽然镁离子比钡离子半径小，离子极化作用比钡离子强。这样看来MgO的键性质似乎比BaO更趋向于共价键，晶格能似乎比BaO小。但是，这里有另外一个因素，那就是，附加极化作用。正是由于钡离子半径很大，其变形性大于镁离子，所以在负离子作用下，钡离子发生变形。变形后产生诱导偶极，反过来加强了对负离子的极化能力。（这个就是附加极化作用）但是，要说明的是，我认为我的解释也不够全面。因为这个涉及到了离子键能的问题，所以不能单纯从离子极化看来解释。其实用离子键来解释最好，由于镁离子半径小，根据库仑力公式，计算出来其吸引力更大。所以氧化镁中离子键的键能更高。所以氧化镁熔点硬度比氧化钡高。希望对楼主有所帮助！
