无水硫酸钠要烘烤多少度，烘烤多久 无水硫酸钠吸收空气中的水分形成结晶（含水）硫酸钠。含水硫酸钠在100摄氏度时失去水分。故烘烤温度可用105度，烘烤时间因物料多少、堆积厚度而异，以全部失去结晶水为准，即烘至恒重可也
无水硫酸钠经高温处理以后为什么会变灰色？ 实验要用到无水硫酸钠，我一般是用马弗炉550摄氏度加热四个小时来制备的，按说应该是白色粉末，但是今天…
硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得．反应的化学方程式为：①Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑；②Na2SO4+ （1）根据物质间的转化关系知道：Na2SO4～Na2S～Na2SO4？10H2O，所以制取Na2S15.6g（0.2mol），需原料芒硝（Na2SO4？10H2O）的物质的量是0.2mol，故答案为：0.2；（2）根据电子守恒，剩余碘单质和硫代硫酸钠之间反应的关系为：I2～2S2O32-，用0.100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0mL，所以剩余碘单质的量是12×0.100mol/L×0.016L=0.0008mol，消耗掉的碘单质物质的量0.025L×0.100mol/L-0.0008mol=0.0017mol，碘单质和硫离子之间反应的关系为：S2-～I2，所以固体中含有硫化钠的物质的量是0.0017mol，硫化钠的质量分数=0.0017mol×78g/mol0.2g×100%66.3%，故答案为：66.3%；（3）①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L即2mol（标准状况），假设气体全部是CO，则根据硫元素守恒和化学反应①，硫化钠的物质的量是0.5mol，假设气体全部是CO2，将反应①②相加，根据硫元素守恒，得出硫化钠的物质的量是1.0mol，故生成Na2S的物质的量（nmol）的范围是0.5，故答案为：0.5；1.0；②设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是x、y，则根据方程式Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑和Na2SO4+4CO=Na2S+4CO2↑，x+y=2mol，x+y4+y4=62.478，解得x=0.8mol，y=1.2mol，所以。
为什么胆矾失去结晶水不是离子反应，反应条件不是加热吗？加热与熔融状态有什么区别？ 胆矾(五水硫酸铜)是一种晶体，可以理解成硫酸铜和水分子通过一种化学键结合，当加热时失去结晶水，发生分解反应，没有离子得失，不是离子反应。熔融状态是无水硫酸钠高温。
硫化钠由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得的，反应的化学方程式为： （1）设要制取Na2S 15.6g，需原料芒硝为x，Na2SO4？10H2O-Na2S 322 78 x 15.6g 322x=7815.6g x=64.4g（2）已知在标准状况下，28gCO和44gCO2的体积.
硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。反应的化学方程式如下：① Na 2 SO 4 + 4C→ Na 2 S+ 4CO （1）0.2（2分）（2）66.3%（2分）（3）①0.5 1.0（2分）② 2：3（3分）（4）24g（5分，列式3分，计算过程及结果2分）试题分析：（1）要制取Na 2 S 15.6 g，需原料芒硝。根据硫原子守恒可知，解得（Na 2 SO 4·10H 2 O）0.2mol。（2）根据两步转化关系通过计算求得Na 2 S的纯度为 66.3%。（3）①由反应①和②可得反应③：Na 2 SO 4+2C Na 2 S+2CO 2↑根据反应①和反应③，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：0.5 mol~1 mol。②若在上述过程中生成Na 2 S的质量为62.4 g，即为0.8mol。设混合气体中CO和CO 2 的物质的量分别是x，a。则有①：Na 2 SO 4+4C Na 2 S+4COx mol x/4 mol x mol根据反应③：Na 2 SO 4+2C Na 2 S+2CO 2a mol a/2 mol a mol根据题意得：a mol+x mol=\"2\"mola/2mol+x/4 mol=\"0.8\"mol，解得：a=1.2，x-0.8，则CO和CO 2 的体积比为3：2。（4）5.62 g沉淀是硫酸钡和硫，1.12 LH 2 S气体物质的量是0.05mol。设硫的物质的量为amol，硫酸钠的物质的量为bmol，则根据下列两个方程式可建立关系式：2Na 2 S+Na 2 SO 3+6 HCl=\"6NaCl+\"3S↓+3H 2 O2a/3 a/3 aNa 2 S+2HCl=NaCl+H 2 S0.05mol 0.05mol233b+32a=5.62；再根据质量守恒：25.76。
无水硫酸钠吸水后干燥温度是多少，多长时间 用一般酒精灯六火焰可干燥，其实在干燥通风的常温下也会失去结晶水。而该物质性质稳定，不会因加热分解
高温加热无水硫酸钠对身体有什么危害 白色六方棱柱形晶体，溶于水（0℃时，12.54g/100ml水；80℃时283g/100ml水），在33.4℃时溶解度最高约为28%，水溶液呈碱性，PH值约为9~9.5。微溶于醇，不溶于液氯、氨。在空气中易被氧化成硫酸钠，遇高温则分解成硫化钠。为强化还原剂，与二氧化硫作用生成亚硫酸氢钠，与强酸反应生成相应盐。多少有伤害
硫酸钠脱去结晶水的温度是多少？ 硫酸钠可形成七水物和十水物，七水物(Na2SO4·7H2O)为白色斜方晶体.加热至24.4℃时转为无水物.硫酸钠与碳在高温反应时被还原为硫化钠.十水硫酸钠就是芒硝，芒硝(Na2 SO4·10H2O)，又名格劳柏盐，单斜晶系，通常呈粒状、块状，也有呈皮壳状或被膜状.无色透明，杂质将其染成灰、灰绿、淡黄、乳白、黑色等.玻璃光泽.条痕白色.硬度1.2.0.比重1.48.有微苦咸味.在100℃时失去结晶水.在干燥空气中逐渐失水而转变为白色粉末状无水芒硝，燃烧时火焰现深黄色.溶于水和甘油而不溶于乙醇.温 度 范 围 结 晶 状 态 0—32.38 oC结晶为Na2SO4.10H2O 32.38—241 oC结晶为Na2SO4（菱形）大于241 oC结晶为Na2SO4（单斜晶系）
