有关配位平衡电对，稳定常数的问题~ 默认你所给出的条件全为标况下测得的数据.（1）我们可以将[Ag(S2O3)2]3-溶液看成是非标况下的银离子溶液，并借此套用能斯特方程φ（[Ag(S2O3)2]3-/Ag）=φ（Ag+Ag）+RTln(αox)/nF(αred)即0.017V=0.799V+0.0592log(αox/αred)而αox=【Ag+】，αred=1所以可以算出标况下二硫代硫酸根合银(I)酸根离子溶液中银离子浓度为6.173*10^-14mol/L再将结果用三段法代入反应Ag+2(S2O3)2-=[Ag(S2O3)2]3-得[Ag(S2O3)]3-的稳定常数K=1/2*(6.173*10^-14)^2=1.312*10^26（2）设参与反应的硫代硫酸根为x molAgBr+2(S2O3)2-=[Ag(S2O3)2]3-+Br-0.1 x-0.1-0.2 0.1 0.10 x-0.2 0.1 0.1该反应的平衡常数K=【[Ag(S2O3)2]3-】【Br-】/【(S2O3)2-】^2【[Ag(S2O3)2]3-】【Br-】【Ag+】/【(S2O3)2-】^2【Ag+】同乘银离子K稳*Ksp(AgBr)=6.56*10^130.1*0.1/(x-0.2)^2由此可以解出x=0.2因此该溶液最小浓度应为x=0.2mol/L
大学无机化学题，求AgBr在2mol/l的Na2S2O3中的溶解度，已知【Ag（S2O3）2】3-的稳定常数为2.88*10^13 AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+Br-K=[Ag(S2O3)23-]*[Br-]/[S2O32-]^2[Ag(S2O3)23-]*[Br-]*[Ag+]/{[Ag+]*[S2O32-]^2}[Ag(S2O3)23-]/{[Ag+]*[S2O32-]^2}*[Br-]*[Ag+]K稳*Ksp2.88*10^13*5.35*10^-1315.4显然K不大，只能按平衡常数解AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+Br-2-2s s sK=[Ag(S2O3)23-]*[Br-]/[S2O32-]^2s^2/(2-2s)^2=15.4s=0.887mol/LAgBr在2mol/l的Na2S2O3中的溶解度=0.887mol/L
溴化银在一摩尔每升的氨水溶液的溶解度 需要二氨合银的稳定常数和溴化银的溶解度，根据平衡常数可以算出来
为什么氯化银可以溶于NH3H2O 溴化银不行 当溴化银可以溶于硫代硫酸
什么是络合物的稳定常数，与难溶电解质的溶解平衡又有什么关系？ 络合物的稳定常数 是根据离子，络合物在溶液里的溶解度而算的值那句话是对的
室温下1l氨水中溶解了0.002mol溴化银，求原氨水浓度 银氨离子的络合累积稳定常数为10.29，即[Ag(NH3)+]/[Ag+][NH3`H2O]^2=10^10.29，溴化银的溶度积为5.4*10^-13，1L氨水中溶解0.002mol溴化银，则溴离子浓度为0.002mol/L，则溶液中银离子浓度为2.7*10^-10mol/L，而溶解0.002mol溴化银后，银氨离子浓度约为0.002mol/L，因此氨水浓度[NH3`H2O]=√{[Ag(NH3)+]/([Ag+]*10^10.29)}=0.0195mol/L。
在溴化银沉淀中加氨水 沉淀为什么溶解 因为银能够形成配合物，如氯化银中加入氯离子能形成二氯和银配离子，加入氨水则形成银氨配离子，这些配合物的溶度积常数通常较大，可使沉淀溶解。
