在线等！高一化学题！碘硫循环分解水制取氢气的题！ （1）乘以2得：2SO2+2I2+4H2O=2H2SO4+4HI（a）（a）加（2）得：2I2+4H2O=O2+2H2O+4HI（b）把（3）乘以2得：4HI=2H2+2I2（c）（b）+（c）得：4H2O=2H2+O2+2H2O（总反应）所以SO2和I2是催化剂。
（2013？潍坊）研究氢气、一氧化碳和二氧化碳具有重要意义． （1）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；反应Ⅲ有一种物质生成了两种物质，属于分解反应．由循环分解水的反应可知．生成的O2和H2的关系是O2～2H2，则生成的O2和H2的质量比是8.
（2014？松江区一模）分解水制氢气的工业制法之一是硫--碘循环，主要涉及下列反应： （1）a．硫酸常温下温度，不易分解，故a错误；b．反应中二氧化硫表现还原性，还原性比HI强，故b正确；c．1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4，1molH2SO4分解生成1molSO2与1molH2O，循环中水的量减少，故应补充水，故c正确；d．由Ⅲ可知产生lmolO2的同时产生2molSO2，由I可知2molSO2生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2，即循环过程中产生l mol O2的同时产生2mol H2，故d错误；故选：bc；（2）由图可知2min内氢气的物质的量增加了0.1mol，则氢气的浓度为0.1mol2L=0.05mol/L，用氢气表示的化学反应速率为0.05mol/L2min=0.025mol/（L．min），由反应中的化学计量数可知v（HI）=0.025mol/（L．min）×2=0.05mol/（L．min）；根据方程式可写出平衡常数表达式为：K=c(H2)？c(I2)c2(HI)；对该反应，当温度不变开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则温度不变，K不变，故a错；物质的量为原来的2倍，该反应是反应前后气体体积相等的反应，则反应体系中各物质的浓度都是原来的2倍，故b正确；物质的量增大，则化学反应速率先增大的快，后随浓度的减小，速率增大的程度变小，故c错；由反应方程式及原来的量与后来的量成正比，则这两种情况下建立的平衡为等效平衡，即平衡时H2的。
利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如图所示： （1）将方程式③-2①得方程式②2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=a kJ？mol-1=（+550.2kJ？mol-1）-2（+177.3kJ？mol-1）=195.6kJ/mol；化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=c2(SO2)．c(O.
硫一碘循环分解水制氢的主要反应如下： （1）上述循环反应的总反应可以表示为____________________；反 （1）2H 2 O=2H 2↑+O 2↑（1分）；a b（2分漏选得1分）（2）0．05mol/(L？min)（2分）（3）b（2分）（4）向右（1分），b（1分）试题分析：（1）把题目所给3个化学方程式相加可得循环反应的总反应：2H 2 O=2H 2↑+O 2↑；SO 2 和I 2 先作为反应物参加化学反应，后面的反应又生成了SO 2 和I 2，质量不变，所以SO 2 和I 2 为催化剂，故ab正确。（2）根据化学方程式可知v(HI)=2v(H 2)=2×0．1mol÷2L÷2min=0．05mol/(L？min)（3）a、温度相同，平衡常数相同，错误；b、因为反应前后气体的系数相等，所以转化率相同，HI的平衡浓度为原来的2倍，正确；c、HI的物质的量增加，HI浓度增大，反应速率加快，达到平衡时间比原来缩短，错误；d、增大压强平衡不移动，平衡时H 2 的体积分数不变，错误。（4）Zn和稀硫酸反应时溶液中氢离子浓度减小，水的电离平衡向右移动；a、加入NaNO 3，不产生氢气，而产生N0，、错误；b、加入CuSO 4，Zn置换出Cu后形成锌铜原电池，加快反应速率，正确；c、加入Na 2 SO 4，对反应无影响，错误；d、加入NaHCO 3，则溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，错误。
（2014？松江区一模）分解水制氢气的工业制法之一是硫--碘循环，主要涉及下列反应：Ⅰ．SO2+2H2O+I2→H2SO （1）a．硫酸常温下温度，不易分解，故a错误；b．反应中二氧化硫表现还原性，还原性比HI强，故b正确；c．1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4，1molH2SO4分解生成1molSO2与1molH2O，循环中水的量减少，故应补充水，故c正确；d．由Ⅲ可知产生lmolO2的同时产生2molSO2，由I可知2molSO2生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2，即循环过程中产生l mol O2的同时产生2mol H2，故d错误；故选：bc；（2）由图可知2min内氢气的物质的量增加了0.1mol，则氢气的浓度为0.1mol2L=0.05mol/L，用氢气表示的化学反应速率为0.05mol/L2min=0.025mol/（L．min），由反应中的化学计量数可知v（HI）=0.025mol/（L．min）×2=0.05mol/（L．min）；根据方程式可写出平衡常数表达式为：K=c(H2)？c(I2)c2(HI)；对该反应，当温度不变开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则温度不变，K不变，故a错；物质的量为原来的2倍，该反应是反应前后气体体积相等的反应，则反应体系中各物质的浓度都是原来的2倍，故b正确；物质的量增大，则化学反应速率先增大的快，后随浓度的减小，速率增大的程度变小，故c错；由反应方程式及原来的量与后来的量成正比，则这两种情况下建立的平衡为等效平衡，即平衡。
