和原电池连接的电解池怎么判断正负极 如果它们都是串联，则首先找到电源的正极，【用金属zhidao导线】与这个正极相连的那个电解池的电极是阳极，这个电解池的另一个电极就是阴极，与这个阴极【用金属回导线】相连的第二个电解池的电极是阳极，这第二个电解池的另一个电极就是阴极，与这个阴极【用金属导答线】相连的第三个电解池的电极是阳极，这第三个电解池的另一个电极就是阴极，·，最后【用金属导线】连回到电源的负极.
怎样区分原电池和电解池？电极上发生的反应如何判断呢？ 电解池和原电池是不一样的原电池只有正负极，电解池是要外接电源的，只有阴阳极（电源正极接的是阳极，电源负极接的是阴极）判断方法：“养阳养负”即原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应，元素化合价是升高的；另外一极刚好相反
电解池和原电池的正负极和阴阳极怎么判断 原电池中失电子的电极是负极，得电子的电极是正极.阴阳极只是针对与外电源相连时而言的，与外电源正极相连的电极叫做阳极，与外电源负极相连的电极叫做阴极.
电解池在不知道电源正负极的情况下，怎么判断阴阳极，主要是怎么和原电池的正负极区分。 电解池里，2113阴离子移向的是阳极，阳离5261子移向的是阴极，4102阳极与电源正极相连，阴极与电源1653负极相连。原电池里，失去电子的是负极，得到电子的是正极。溶液里阳离子移向的是正极，阴离子移向的是负极。质量增加的电极是正极，减少的是负极。只要学会了判断原电池的正负极，电解池的就好判断了。不知道正负极的情况下，就看阴离子和阳离子走向。
原电池和电解池在一起怎么判断正负极，阴阳极 电化学，好学习，理解原理和定义，两极相加得总式，弄清电子的转移。-原电池，发电机，电子流出是负极，负极反应被氧化，两极溶液回路闭。-电解池，用电器，电流流进是阳极，惰性电极阴离子，放电顺序要牢记。-电镀池，是特例，镀层离子溶液里，溶液浓度终不变，镀层金属作阳极。-蓄电池，真神奇，充电放电可互逆，哪里流入哪里出，若是停电好应急。-氢氧电池污染低，用于航天之领域，神舟六号饮用水，电池提供正适宜。-四类电解水第一，二类生碱把氢析，三类放氢生成酸，电解质走水不离。-钢铁虽硬有天敌，害怕遇到氧化剂，酸性溶液置换氢，中性碱性把氧吸。-金属防腐没问题，外加电源保阴极，改变成分保护层，牺牲阳极不可惜。-溶液导电两微粒，化学反应伴一起，金属导电靠电子，发生变化属物理。-回答完毕。
怎样判断电解池的阴阳极和正负极啊？急 不同 你可以把电解池看成一个充电器 电解池中两金属中不活泼的做负极 活泼的做正极原电池中两金属中不活泼的做正极 活泼的做负极 电解池是把电能转化为其他能，原电池是把其他能转化为电能.对于原电池，失电子的机是负极，得电子的机是正极.对于电解池，与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极.
这个图中如何判断是原电池还是电解池，哪个电极是负极，求大神帮帮忙 是原电池，Mg电极是负极 你好！有电源的是电解池，没有的是原电池，失电子的是负极吧。如有疑问，请追问。原电池，电解池需要外加电源。金属镁失去电子做负极。。
高中化学原电池和电解池总是学不会，到现在只会判断正负级，但总是不会写电极 多看书就懂了 总反应方程式 无非就是正负极反应式相加
原电池和电解池两者的区别是什么？如何判断阴阳极和正负极？ 原电池将化学能转变成电能的装置.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.电解池：将电能转变成化学能的装置；非自发反应；有电源，两极可同可不同.电极构成：阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极电子流向：负极到阴极溶液中带电粒子移动：阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动1.电极反应规律(1)阴极：得电子，还原反应①(一般)电极本身不参加反应② 一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2)阳极：失电子，氧化反应① 若为金属(非惰性，Au、Pt除外)电极，电极失电子② 若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子2.离子放电顺序离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关.（1)阳离子放电顺序上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前.(2)阴离子放电。
