如图所示，常温下电解5min后，Cu电极质量增加2.16g．试回答：（1）电源电极X名称为______（填“正极”或 （1）常温下电解5min后，铜电极质量增加2.16g，则Cu电极是阴极，Ag电极是阳极，连接阳极的电极是电源正极、连接阴极的电极是电源负极，所以X是电源负极、Y是正极，故答案为：负极；（2）B中阴极上银离子放电生成银单质，电极反应式为Ag+e-═Ag，故答案为：Ag+e-═Ag；（3）常温下电解5min后，铜电极质量增加2.16g，转移电子的物质的量=2.16g108g/mol×1=0.02mol，A中电池反应式为2KCl+2H2O 电解.Cl2↑+H2↑+2KOH，根据转移电子相等知c（KOH）=0.02mol2×20.2L=0.1mol/L，则溶液中c（H+）=10？140.1mol/L=10-13 mol/L，所以pH=13；阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，所以相当于析出HCl，根据“析出什么加入什么”的原则知，若要使电解后的溶液恢复到与电解完完全相同，应加入的物质是HCl，故答案为：13；HCl；（4）2mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，则1mol甲烷完全燃烧放出的热量=283kJ×6.302mol=891.45kJ，则甲烷的热化学反应方程式为CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-891.45kJ/mol，故答案为：CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-891.45kJ/mol．
2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协 （1）①反应的方程式为CO2+3H2═CH3OH+H2O，反应中v（H2）=3v（CO2）=(1？0.25)mol2L10min×3=0.1125mol/（L？min），故答案为：0.1125mol/（L？min）；②A、该反应的反应热未知，所以无法判断，636f7079e799bee5baa6e79fa5e9819331333337373731故A错误；B、缩小容器的容积，则压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，n（CH3OH）增大，n（CO2）减小，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故B错误；C、将水蒸气从体系中分离，平衡向正反应方向移动，n（CH3OH）增大，n（CO2）减小，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故C错误；D、使用更有效的催化剂，缩短到达平衡的时间，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，故D正确．故答案为：D；（2）K（H2CO3）=c(HCO？3)c(H+)c(H2CO3)=10？5.6×10？5.61.5×10？5=4.2×10-7，故答案为：4.2×10-7；（3）1.12LCO2通入100mL1mol/L的NaOH溶液反应后生成0.05molNa2CO3，CO32-水解，溶液呈碱性，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），盐水解程度较小，则c（CO32-）＞c（OH-），水中OH-来源于CO32-水解及水的电离，则（OH-）＞c（HCO3-），水的电离程度很小c（HCO3-）＞c（H+），故为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+。
沼气发电机功率是多少？ 家庭当然可以了，但是功率大小要取决你的沼气量
如何看待 Nature 发文《再探冷核聚变悬案》？
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：？（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的 （1）反应CH4（g）+12O2（g）=CO（g）+2H2（g）的△H1=-35.6kJ？molˉ1△S＞0根据反应能否自发进行的判据：△H-T△S可推知该数值一定是小于0，故反应能自发进行，能，根据反应①②③，结合盖斯定律，可知反应CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=①×2-②×12-③×=250.3kJ？mol-1；故答案为：能；CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=250.3kJ？mol-1；（2）根据反应N2+3H2？2NH3初始浓度：0.5 1.3 0变化浓度：0.1 0.3 0.2平衡浓度：0.4 1.0 0.2所以达到平衡时氮气的浓度是0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L；（3）图Ⅰ为原电池，为甲烷燃烧电池，燃料甲烷做原电池负极反应物失电子发生氧化反应，图Ⅱ为电解池，铁棒镀铜，推断铁做电解池阴极，铜做电解池阳极；a为原电池负极，b为原电池正极；①b处是氧气得到电子发生的电极反应；电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；②原电池反应是碱性溶液中进行消耗氢氧根生成水，溶液PH减小；装置Ⅱ是电镀阳极电极反应可知，阳极电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，阴极电极反应为：Cu2+2e-=Cu，铜离子浓度不变，故答案为：变小；不变；③装置Ⅱ中阴极电极反应为Cu2+2e-=Cu，质量增加12.8g为铜物质的量为0.2mol。
部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示： Cu（OH）2 CuOH CuCl Cu2O 颜色 蓝色 黄色 （1）电解饱和食盐水得到的产物是氢氧化钠、氯气和氢气，故答案为：2Cl-+2H2O 通电.2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O 通电.2OH-+H2↑+Cl2↑；（2）电解氯化钠的装置中，和电源正极相连的是阳极，该极上会产生氯气，和负极相连的是阴极，该极上产生的是氢氧化钠和氢气，A．电解池的阳极上可以产生氯气等有颜色的气体，还可以产生氧气等无色气体，故观察两极产生气体的颜色不可以判断正负极，故A错误；B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液，变红色的即是阴极，对应的是电源的负极，故B正确；C．用燃着的木条靠近U形管口，只能检验有氢气或是氧气产生时的电极反应，但是对其他物质的产生无法检验，故C错误；D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝证明氯气的产生，该电极是阳极，对应的是电源的正极，故D正确．故选BD；（3）a极是阴极，在电解池的阴极上是水中的阳离子氢离子发生得电子的还原反应：2H+2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑），故答案为：2H+2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）；（4）根据题意知道电解5min后，b极产生的白色沉淀，从表中知道，该物质是CuCl，所以该极上发生的电极反应方程式为Cu+Cl-e-═CuCl↓，故答案为：。
随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放 （1）①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ？mol-1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ？mol-1由盖斯定律（①+②）÷2得到CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ？mol-1，故答案为：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ？mol-1；（2）依据图象分析，15分钟时达到平衡时氮气浓度为0.2mol/L，NO平衡浓度为1.6mol/L，一氧化碳浓度为0.6mol/L，二氧化碳浓度为0.4mol/L，2NO（g）+2CO（g）？N2（g）+2CO2（g）△H；平衡常数K=c(N2)？c2(CO2)c2(CO)？c2(NO)=0.2×0．420．62？1．62=0.035，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，浓度分别为c（NO）=1.6mol/L，c（CO）=0.6mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，c（N2）=0.2mol/L+0.6mol/L=0.8mol/L，c（CO2）=0.4mol/L；Qc=0.8×0．421．62×1．22=0.035=K，平衡不动，20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，斜率减小反应速率减小，氮气浓度增大，反应是气体体积减小的放热反应，则改变的条件可能是降温，故答案为：c(N2)？c2(CO2)c2(CO)？c2(NO)；不移动；②；（3）根据催化剂的特点，另一个反应一定有Fe3。
