什么是体积自由能啊 说深入点哈 自由能(free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义，G=A+PV(P为压力，V为体积)。。
形成临界晶核时体积自由能的减少只能补偿新增表面能的2/3，还有1/3来自哪里 那三分之一来自液相中的能量起伏
计算吉布斯自由能 吉布斯自由能：Δ2113G=ΔG0+RT·ln Q。吉布5261斯自由能改变量。表明状态函4102数G是体系所具有的在等温等压下做非体1653积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。1876年美国著名数学物理学家，数学化学家吉布斯在康涅狄格科学院学报上发表了奠定化学热力学基础的经典之作《论非均相物体的平衡》的第一部分。1878年他完成了第二部分。这一长达三百余页的论文被认为是化学史上最重要的论文之一，其中提出了吉布斯自由能。扩展资料：吉布斯自由能的特点：ΔG叫做吉布斯自由能变。吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。参考资料来源：—吉布斯自由能
最小自由能原理 当一体系处于平衡态时，体系的自由能最小，据此可以确定体系中稳定的相、各相的组成及各相相对地量。当体系所有的相反应都达到平衡时，体系的自由能一定最小，同一组分在各。
氧气的标准生成吉布斯自由能是多少 数值为零标准生成吉布斯自2113由能：由标准状态下的稳5261定单质生成4102标准状态下1mol的化合物所引起的自由能的改1653变称为该化合物的标准摩尔生成吉布斯自由能DfGqm。“f”代表生成（formation）上标q代表反应物和生成物都各自处于标准压力Pq，但这里没有指定温度（通常手册上所给的表值，大都是298.15K的数值）。根据这一定义，则稳定单质的标准摩尔生成吉布斯自由能都等于零。（注：这些化学数据完全可以查《兰氏化学手册》）
电池电动势与吉布斯自由能变的关系 原电池所2113做的最大电功等于电池反5261应过程中吉布斯自由能的减4102少：rGm电功电量E电池nFE电池或：rGmnFE电池注意单位变1653换：1F96485Cmol-1CVJ所以等式的右边的单位：Jmol-1，与-rGm单位相同G=H－TSG叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数。吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。W非反应以不可逆方式自发进行W非反应以可逆方式进行非不能进行若反应在等温等压下进行不做非体积功，即W非＝0则反应以不可逆方式自发进行0反应以可逆方式进行0不能进行等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。
按照吉布斯自由能变判断反应是否自发进行，为什么一定要不做非体积功？
为什么吉布斯自由能仅描述非体积功，但亥姆霍兹自由能描述体积功和非体积功 热力学上如何定义系统的势？曰：热力学的势常见的有四种形式的定义，U（内能），H（焓），G（吉布斯自由能），A（亥姆霍兹自由能）。这四个热力学势是自由变量—体积(V)，压强(p)，温度(T)和熵(S)的函数。而且，这是在封闭体系、只有体积功的条件下。如果有物质交换，要加入化学势()；如果有非体积功，要加入相应的功（比如电化学中的电功）这四个热力学势是这么定义的：【更正：感谢@andrew shen 和@孤独风 指出的描述错误。这一条是热力学第一定律和熵的定义结合出来的式子，跟第二定律无关】对H，G和A也做个微分，可以得到为什么说这些热力学量是势呢？因为他们都满足（统一用F表示）只要态相同，势一定相同为什么要这么定义这些热力学势呢？从他们的微分形式里可以看出，他们分别代表了不同条件下的体系势能。内能U的微分形式里有dS和dp，而没有dT和dp—说明U是熵和体积的函数。同理，焓变是熵和压强的函数，吉布斯自由能是压强和温度的函数，而亥姆霍兹自由能是温度和体积的函数。可是，化学反应必然包含物质的变化嘛。反应物减少了，产物增加了，这些能量变化怎么表示呢？这就用到化学势。化学势其实是用微分定义的，对于给定的体系，选择何种热力学势F，就。
体积自由能和自由能的区别什么是体积自由能？自由能包括什么？为什么表面能也属于自由能中一部分？哪些能量属于自由能的？
