高二乙烯化学反应方程式

高二全部有机物化学反应方程式. 实验室制甲烷 ch3coona+naoh→na2co3+ch4（条件是cao加热）实验室制乙烯 ch3ch2oh→ch2=ch2↑+h2o（条件为加热,浓h2so4）实验室制乙炔 cac2+2h2 高二选修五的全部化学方程式 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2（条件为高温高压,催化剂）甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照.）实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热,浓H2SO4）乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl-C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式. CaCO3=CaO+CO2 2CaO+5C=2CaC2+CO2 ... 高二化学 乙醇 浓硫酸 H2SO4 C2H5OH=C2H4+H2O 脱水剂,催化剂 CaC2 H2O CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 乙烯和高锰酸钾反应化学方程式？ 碱性环境2113：中性5261环境：酸性环境：说明：中性或碱4102性的稀高锰酸钾冷溶液能使烯烃氧化1653成二元醇（频哪醇pinacol），生成的二元醇可进一步被氧化，生成羧酸。在酸性高锰酸钾溶液中氧化，烯烃分子中碳碳双键完全断裂，CH2＝基被氧化成CO2，RCH＝基被氧化成羧酸，C＝基被氧化成酮。扩展资料：高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。[3] 高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物（“掌锰”[5]），在低浓度时呈收敛作用，高... 有机化学 *高二 乙烯跟碱性高锰酸钾的稀溶液在较低温度下反应，生成乙二醇和二氧化锰，（高锰酸钾退色）如果反应条件猛烈，则生成的乙二醇进一步氧化，生成羧酸和二氧化碳。反应式：CH2=... 高锰酸钾和乙烯的反应方程式 5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4-10CO2+28H20+6K2SO4+12MnSO4 乙烯不但能被氧气直接氧化，也能被其它氧化剂氧化。把乙烯通入盛有高锰酸钾溶液（加几滴稀硫酸）的试管里。可以观察到溶液的紫色很快褪去。乙烯可被氧化剂高锰酸钾（KMnO4）氧化，使高锰酸钾溶液褪色。用这种方法可以区别甲烷和乙烯,但不能除去甲烷中的乙烯，原因生成的二氧化碳仍混在甲烷中！愿你在化学学习上更上一成楼，继续努力吧。朋友的真诚祝福！ 高二化学方程式 乙烯 完成下列转化的方程式 （1）.CH2=CH2+H2=CH3-CH3(条件5261：加催化剂、加热）加成反应41021653 （2）nCH2=CH2-[CH2-CH2]-n(条件：加催化剂)加聚反应（3）.CH2=CH2+HCL-CH3CH2CL(条件：加催化剂、加热）加成反应（4）.CH2=CH2+H2O—CH3CH2OH(条件：加催化剂、加热、加压）加成反应（5）.CH2=CH2+Br2=CHBr-CH2Br(条件：常温下）加成反应（6）.-[CH2=CH-CH3]-n-[CH2-CH]-n CH3(反应条件：加催化剂）加聚反应（7）CH2=CHCH3+Br2=CH2BrCHBrCH3(反应条件：常温）溴水褪去褐色。 高二的十个化学方程式，请再帮忙标明一下反应类型。 如图： 高中化学方程式 高中有机化学方程式汇总 1.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 2.CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 3.CH2Cl+Cl2 CHCl3+HCl 4.CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 5.CH4 C+2H2 6.C16H34 C8H18+C8H16 7.CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3 8. 高锰酸钾与乙烯反应的化学方程式 在中学阶段,不用记方程式,你只要知道它把乙烯氧化成二氧化碳就行了.当然这个是你在鉴别时可以用,除杂时不能用的原因.

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