自发过程一定是不可逆过程吗？ 是的，自发过程是熵增加的过程，自发过程都是有内能高的向内能低的转化，如果内能低的向内能高的转化就需要外界给予能量，显然不是自发了.
不可逆过程都是自发的过程吗？为什么？
请问为什么说任意的可逆循环过程，体系的熵变为0？这里没说是孤立体系？ 任何的可逆循环过程热温比之和为零，而熵是热温比这一个积分的态函数的增量.对于一个可逆的循环过程，可以分解为很多的微小的循环的积分.在这些微小的循环中熵变为0，所以积分积分也是0
自发过程一定是不可逆的，不可逆过程一定是自发过程吗—不是不可逆过程一定是自发过程，而是不可逆过程一定会有自发过程。
为什么说不可逆过程不一定自发？ 简单来说就是高中的加热高猛酸钾的实验，不可逆过程，可以在常温下不自发。加热才自发。所以自发有条件的
为什么不可逆循环过程体系熵变等于零，环境熵变大于零 因为熵是状态函数，所以体系熵e68a843231313335323631343130323136353331333431363036变为零，其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。对于一个可逆的循环过程，可以分解为很多的微小的循环的积分，在这些微小的循环中熵变为0。系统的熵仅与始末状态有关，与过程无关，因此若始、末两态之间为一不可逆过程。则可以在两态之间设计一个可逆过程，通过计算该可逆过程的热温比积分，得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变。1、任意可逆循环过程的热温商之和为零。2、熵是系统的广度性质，具有加和性。3、熵是状态函数。4、可逆过程热温商不是熵，而是过程中熵函数的变化。不可逆过程的热温商之和小于该过程系统始终态之间的熵变。5、克劳修斯不等式dS-δQ/T≥0①δQ是实际过程中交换的热，T是环境的温度②式中等号应用于可逆过程，此时环境与系统处于平衡状态，温度相等③不等号适用于不可逆过程。扩展资料熵增原理：1、绝热过程系统的熵值永不减少。？S绝热≥0①对于绝热可逆过程，系统的熵值不变，？S=0②对于绝热不可逆过程，系统的熵值增加，？S>；0③只能判断过程是否可逆，绝不能用来判断过程是否自发孤立系统。
某体系进行自发不可逆循环过程熵变满足AΔS体系=0ΔS环境>0 BΔS体系>0ΔS环境>0 CΔS体系=0ΔS环境=0 我也正为这个问题烦恼！暂且这么理解：把环境看做热容很大的容器，系统的吸放热对环境的影响微乎其微，不改变其温度，所以系统的任何过程对环境来说都是可逆的，那么就可以用热温商来求环境的熵变。对于绝热过程或循环过程，环境的熵变当然就等于零了！
4．某封闭系统经历一个不可逆循环过程后，下列说法中一定正确的是：A．系统的熵增加； B．系统吸热大于对 熵是状态函数，即其大小仅取决于体系的状态，体系经历一个循环，状态复原，熵自然不变.那么环境的熵必须增加，才能保证体系和环境的总熵变大于零，这样的过程才能不可逆地发生.b意味着体系内能增大，内能同样也是状态函数，体系经历一个循环内能不变.d的错误同理
为啥 热力学中一切自发过程都是不可逆的 这句话是错误的？ “自发过程一定是不可逆过程”这句话是错误的，网上各种解释错误百出！自发过程不一定是不可逆过程，例如…
某体系进行自发不可逆循环过程熵变满足AΔS体系=0ΔS环境>0 BΔS体系>0ΔS环境>0 CΔS体系=0ΔS环境=0 我也正为这个问题烦恼。暂且这么理把环境看做热容很大的容器，系统的吸放热对环境的影响微乎其微，不改变其温度，所以系统的任何过程对环境来说都是可逆的，那么就可以用热温商来求环境的熵变.对于绝热过程或循环过程，环境的熵变当然就等于零了。
