过程功是大于零还是小于零
定熵一定是绝热过程吗 不一定吧，比如卡诺循环，一个循环下来，ΔS=0，但是有净吸热Q=Qh-Qc，所以不绝热.哦，你是指定熵过程而不是定熵变化啊.那分情况讨论试试：由热力学第二定律 ds≥δQ/T（*）Q是实际过程热效应（1）若这个定熵过程还是个可逆过程，那么没话说，（*）式取等号，定熵所以ds=0，所以δQ=0，绝热.（2）若这个定熵过程不可逆，（*）式取>；号，ds=0，所以δQ0的，这也说明了要是dS=0，必须是可逆的或者是不绝热的，前者正是（1）中的情况，而后者是（2）中的情况，说了这么一大堆，就是想说明以上结论没有矛盾.个人认为定熵过程不一定可逆，可能存在某个不可逆但对外放热的过程，使得系统熵变始终为零，其实有一些情境，不太严格，比如化工热力学中介绍的敞开系统的熵平衡式，过程可以是不可逆的（熵产大于零），但是控制体内部熵变可以是0（稳态流动）.希望有用
绝热循环过程一定是可逆循环过程吗？为什么 一定是可逆过程.原因：经历一个循环后，所有状态函数的都要恢复原值.绝热过程的熵变是大于或等于零的，若由A到B过程不可逆：则状态B的熵值S2大于状态A的熵值S1，此时即使经历一个可逆绝热过程希望回到状态A，但熵值仍为S2，大于S1.而熵为状态函数，熵值不同状态不会相同，即无法循环回A状态.所以要能循环必须要绝热可逆
关于工程热力学中的可逆过程 1 在状态参数图例如P-V图上，可逆循环是一条闭合的曲线，但是，这条曲线是否必须是光滑的？不必是光滑的，例如一个矩形在四个顶点处不光滑（用数学语言说不可导），但仍为可逆循环.p-V图上能画出的过程一定是可逆过程.2 任意一条P-V图上的闭合曲线是否代表了一个可逆循环？是的3 内可逆循环又是什么意思？我没听说过这个概念4 不可逆过程能否在P-V图上用一段实线来表示？不可能，可逆过程的每个中间状态都是平衡态（或无限趋于平衡态），有确定的p-V，可以在图上用点表示，可逆过程的图示就是这些点的集合（一条曲线）.不可逆过程的中间状态不一定是平衡态，非平衡态没有确定的p，无法在图上表示，点画不出，表示过程的线自然画不出.5 是否只有可逆循环才能有δW=pdv而在其它过程中不成立，我觉得只要是准静态过程，之上的等式就能成立.是的，δW=pdv适用于任何无摩擦准静态过程，可逆过程在热力学中可视为等价于无摩擦准静态过程.
跪求解答啊。物化的。一个封闭系统，经历了某一不可逆循环过程，请问Q最后是大于0小于0还是等于0呢？ 整个系统Q=0 但反应Q>；0
物理化学 指出下列过程中△U，△H， △S， △A， △G何者为零。 指出下列过程中△U，△H，△S，△A，△G何者为零。⑴ 理想气体不可逆恒温压缩 ⑵ 理想气体节流膨胀 ⑶ 实际流体节流膨胀 ⑷ 实际气体可逆绝热膨胀 ⑸ 实际气体不可逆循环过程 。
某体系进行自发不可逆循环过程熵变满足AΔS体系=0ΔS环境>0 BΔS体系>0ΔS环境>0 CΔS体系=0ΔS环境=0 我也正为这个问题烦恼。暂且这么理把环境看做热容很大的容器，系统的吸放热对环境的影响微乎其微，不改变其温度，所以系统的任何过程对环境来说都是可逆的，那么就可以用热温商来求环境的熵变.对于绝热过程或循环过程，环境的熵变当然就等于零了。
