温度升高，分子动能升高，分子碰撞次数会增多吗？分子的有效碰撞次数也会增多吗？ 温度升高，分子获得的动能增加任何物体的运动发生改变，都离不开能量，不论是运动的速度，方向，因为能量守衡定律。当温度升高，分子获得的动能增加后必然会加速分子间的碰撞，就比如冰到水的过程，就是水分子从冰经过温度的升高获得更多动能后加速了分子间的碰撞，导到分子与分子间的距离发生变化由固态变成液态，体积增加。而随着温度的继续升高分子获得的动能更大，分子会更加活跃，分子间碰撞的次数增加，分子与分子之间的连系就会断裂，最终水由我们肉眼看到的从固态冰→液态水→汽态蒸气发生变化。我这，您看明白了吗？朋友。
下列说法正确的是（）A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．升高温度时，活化分子百分数增加C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D．有气体参加的化学反应，若增大。
化学反应原理中，温度升高，活化分子数怎么变，有效碰撞怎么变，活化分子百分含量怎么变 活化分子数变大，有效碰撞次数增多，百分含量增大
下列说法正确的是（ ） 考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化 分析：A．反应物的总能量小于生成物的总能量；B．有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向；C．催化剂对反应热无响应.
B．升高温度时，活化分子百分数增加 A．活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为有效碰撞，故A错误；B．升高温度时，提供能量，则在分子数目一定的前提下，活化分子百分数增加，故B正确；C．反应物分子的每次碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，分子需达到足量的能量及合适的取向才反应，故C错误；D．增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的数目，从而使反应速率增大，但活化分子的百分数不变，故D错误；故选B．
