一氧化氮的化学键键能是多少 类比o2和2113n2，o2键级为2，和no-相同（等电子体）；而no相当于o2+，即5261o2中去掉一个4102反键轨道上的电子，键级变成2.5。而no+相当于1653n2（也是等电子体），键级为3.所以键能no+>；no>；no-，键长no->；no>；no+
一氧化碳的键能比氮气大，但是一氧化氮比氮气活泼，这是为什么
一氧化氮的化学键键能是多少 氮氧化合物，化学式NO，相对分子质量30.01，氮的化合价为+2。无色无味气体，难溶于水的有毒气体。由于一氧化氮带有自由基，这使它的化学性质非常活泼。当它与氧气反应后，可形成具有腐蚀性的气体—二氧化氮（NO2），二氧化氮可与水反应生成硝酸，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。化学性质一氧化氮是无色气体，工业制备它是在铂网催化剂上用空气将氨氧化的方法；实验室中则用金属铜与稀硝酸反应。NO在水中的溶解度较小，而且不与水发生反应。常温下NO很容易氧化为二氧化氮，也能与卤素反应生成卤化亚硝酰(NOX)如2NO+Cl2=2NOCl但NO与O2可与水反应，化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3根据NO的分子结构可见，它有未成对的电子，两个原子共有11个价电子，也就是个奇分子，大多数奇分子都有颜色，然而NO仅在液态或固态时才呈蓝色。NO分子在固态时会缔合成松弛的双聚分子(NO)2，这也是它具有单电子的必然结果。这里需要特别说明的是，NO可以被过氧化钠吸收Na2O2+2NO=2NaNO2
一氧化氮NO 分子轨道式和成键是怎么样的机理？是双键还是三键？请具体回答一下！！ 1、一氧化氮为双原子分子，分子构型为直线形。分子轨道式是：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)12、一氧化氮是三bai键，一氧化氮中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子duπ键与一个3电子π键。氮氧之间键级为2.5，氮与氧各有一对孤对电子。有11个价电子，是奇电子分子，具有顺磁性。反键轨道上(π2p*)1易失去zhi生成亚硝酰阳离子NO。扩展dao资料：一氧化氮专的基本性质：1、稳定性：较稳定。2、禁配物：易燃或可燃物、铝、卤属素、空气、氧。3、避免接触的条件：受热。4、聚合危害：与氧气聚合形成腐蚀性二氧化氮。5、分解产物：氮气，氧气，还有少量一氧化二氮。参考资料来源：-一氧化氮
一氧化氮与氧气的反应是可逆反应吗 一氧化氮2113和氧气的反应并不是可逆反应。5261一氧化氮和氧4102气极易反应。方程式1653：2NO+O2=2NO2一氧化氮，化学式NO，相对分子质量30.01，氮的化合价为+2。无色无味气体，难溶于水的有毒气体。由于一氧化氮带有自由基，这使它的化学性质非常活泼。当它与氧气反应后，可形成具有腐蚀性的气体—二氧化氮（NO2），二氧化氮可与水反应生成硝酸。方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。一氧化氮为双原子分子，分子构型为直线形。一氧化氮中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键。氮氧之间键级为2.5，氮与氧各有一对孤对电子。有11个价电子，是奇电子分子，具有顺磁性。反键轨道上(π2p*)1易失去生成亚硝酰阳离子NO。一氧化氮是无色气体，工业制备它是在铂网催化剂上用空气将氨氧化的方法；实验室中则用金属铜与稀硝酸反应。NO在水中的溶解度较小，而且不与水发生反应。常温下NO很容易氧化为二氧化氮，也能与卤素反应生成卤化亚硝酰(NOX)如2NO+Cl2=2NOCl但NO与O2可与水反应，化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3NO在常温下为气体，具有脂溶性是使它在人体内成为信使分子的可能因素之一。它不需要任何中介机制就可快速扩散通过生物膜，将一个细胞产生的信息。
请问一氧化氮和氧气分子都包含什么键？ 一氧化氮中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个一个3电子π键.根据氧分子的分子轨道，氧气相当于生成1个σ键和2个三电子π键.每个三电子π键能量上只相当于半个键，所以氧气分子的键级为2，相当于氧氧双键.
离子键键能很大为什么水就能把它破坏 离子化合物溶于水分为溶解和水合两个过程，溶解（解离）是吸热的，水合（溶剂化）过程是放热的，而且由于金属离子的水合热通常很大，所以一般易溶于水.
