在中性溶液中Fe3+ Cl- NO3- Al3+为什么不能共存 中性溶液Al3能存在吗

为什么al3+大量存在的溶液是酸性而不是中性？ 铝离子水解.中性溶液中还须考虑H+ OH-吗 必须考虑，否则只有这些离子不能形成中性溶液（考虑水解）.中性溶液中不存在Fe3+，因为pH大于一定值（常温大约是4）时Fe3+已水解完全，溶液中Fe3+如果不络合，只能以Fe(OH)3的。中性溶液中，Fe3+.Al3+.NO3-.Br-能大量共存吗 这个问题有毛病！一种理解，含有这样四种离子，会是中性吗？这样看，不能共存。第二种理解，这四种离子放入中性溶液中，可以共存。一般以第一种说法居多。不能共存！不能在中性溶液中大量存在的离子，如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性 是因为难溶性碱的阳离子在水溶液能与水发生水解反应生成相应的碱和氢离子，所以溶液呈酸性.故它们只能存在于酸性溶液中.为什么al3+大量存在的溶液是酸性而不是中性？ 酸性溶液生成铝盐是可溶的中性会生成氢氧化铝不可溶在中性溶液中Fe3+ Cl- NO3- Al3+为什么不能共存 标准的解释是：Fe3+、Al3+水解生成沉淀导致不共存.跟NO3-没有任何关系。但很难理解，可以这样理解这类问题.Fe3+、Al3+水解导致溶液为酸性：Fe3+3 H2O=可逆=Fe(OH)3+H+Al3+3 H2O=可逆=Al(OH)3+H+现在溶液却是中性，那么证明，一定向溶液中加入了碱，否则怎么会是中性呢？既然加入了碱，Fe3+、Al3+都会沉淀了.实际上，Fe3+在pH≈3，就会沉淀完全.哪些离子在中性溶液下，常温，不能大量存在呢？ 离子共存：①注意酸碱性环境 ②注意氧化还原反应如Fe2+与H＋、NO3－不共存，Al与HNO3无氢气等 ③ 生成弱酸弱碱不共存，生成沉淀气体不共存，发生氧化还原反应不共存中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－ 不能，因为中性溶液Fe3+、Al3+已经沉淀完 Fe3+在PH=2.7开始沉淀 意思是说，当PH值达到2.7以上时，Fe3+会开始与水电离的OH-形成沉淀，至PH=3.7时将完全沉淀，也就是说此时溶液中不再含有Fe3+，Fe3+全都变成了Fe(OH)3中性溶液(如果是室温下)PH=7，已经远远超出Fe3+沉淀的PH值，因此Fe3+不能在中性溶液中存在，这样应该就好理解了也可以这样说，Fe3+必须在PH的酸性溶液中才会存在，PH时可以大量存在Al3+的情况同样如此为什么al3+大量存在的溶液是酸性而不是中性 根据溶度积氢氧化铝Ksp=1.3*10^-33=[Al3+]*[OH-]^3[OH-]=1.1*10^-11 mol/L是氢氧化铝溶液达到饱和，此时pH=3