非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关？ 非金属的气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较：1、热稳定性比较原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小.比如热稳定性：HCl>；HBr>；HI2、比较熔沸点通常比较分子之间作用力，分子间力越大，熔沸点越高.一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高.如：HCl3、需要注意的情况同一系列，即同族元素，同类型氢化物才有可比性.如出现氢键等其他特殊条件，熔沸点会出现例外.
高中化学：非金属元素氢化物熔沸点高低和元素位置有什么关系么 关注 从上到下： 1、若是金属，如第IA族，第IIA族，逐渐减小。因为金属原子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低。如Na的熔点比较低，低于水的沸点100摄氏度，但Cs的熔点更低。
非金属单质的熔沸点 和氢化物的熔沸点分别怎么比较大小 需分类：（1）非金属单质白磷、氧气等：受范德华力影响，熔沸点总体较低；晶体硅、金刚石等：受共价键影响，熔沸点一般较高，且键长越短，键能越大，故金刚石更高。（2）氢化物特殊的：HF、H2O、NH3，考虑分子间氢键，高于同主族其他元素氢化物其他同主族元素氢化物：分子量越大，熔沸点越高。注：以上规律还要根据实验结果进一步修正。
非金属氢化物的熔沸点越高，是不是可以说其越稳定？非金属氢化物的稳定性与什么有关？ 不可以啊…所謂的非金屬氫化物的穩定性是指其化學性質的穩定性，而不是指物理性質。比如水在常溫下是液體，而氟化氫是氣態，但是氟化氫比水化學性質更穩定。非金屬氫化物和。
非金属单质的熔沸点 和氢化物的熔沸点分别怎么比较 1.看状态碳是固体，甲烷是气体，所以前者(单质)的熔沸点高氧气是气体，水是液体，所以后者(氢化物)的熔沸点高2.看氢键氮气是气体，氨气也是气体，但后者又氢键作用，熔沸点更高(氮气沸点是-195.8℃，氨气沸点是-33℃)3.看分子量氯气是气体，氯化氢也是气体，但前者的分子量大，分子间力大，沸点高(氯气：－34，氯化氢：-85)
关于金属与非金属氢化物熔沸点
非金属氢化物的熔沸点越高，是不是可 非金属氢化物的熔沸点越高①化学键，分子间力（范德华力）、氢键；②晶体结构，有晶体类型、三维结构等，好象石墨跟金刚石就有点不一样；③晶体成分，例如分子筛的桂铝比；④杂质影响：一般纯物质的熔点等都比较高。但是，分子间力又与取向力、诱导力、色散力有关，所以物质的熔沸的高低不是一句话可以讲清的。我们在中学阶段只需掌握以上的比较规律。①一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体如：Si02＞NaCl＞CO2(干冰)，②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.如：金属石＞金刚砂＞晶体硅 原因③同类型的离子晶体，离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小
非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关？ 1、热稳2113定性与原子半径，原子间化学键强弱相关5261。原子半径越大，原子之间4102的化学键越弱越容易分解1653，即热稳定性越小。同周期元素的气态氢化物（自左向右）的稳定性逐渐增强；同主族元素的气态氢化物（自上向下）氢化物的稳定性逐渐减弱。比如热稳定性：HCl>；HBr>；HI2、熔沸点与分子间作用力相关。分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。扩展资料1、常见气态氢化物的典型结构与分子极性。①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。2、同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好）。参考资料来源：-气态氢化物参考资料来源：-热稳定性参考资料来源：-熔点参考资料来源：-沸点
非金属氢化物的沸点如何判断 这个一般是分子晶体咯 分子晶体么就看相对分子质量 一般相对分子质量大的熔沸点高 当然有氢键的熔沸点都高的 气态氢化物沸点 分子间范德华力越强，熔、沸点越高。.
