亚铁离子和水和氧气生成铁离子，氢氧化铁的反应 怎么配平 我要的是根据电荷（刚刚高一，学第二章氧化还原反应的电荷配平法）怎么配平，给出详细步骤啊 谢谢了！！ 每个亚铁离子失去1电子，每个氧气分子得到4电子 所以写出来是 4Fe2+xH2O+O2=4Fe3+4OH-（根据电荷守恒，肯定是4OH-），因此水系数x=2 随即氢氧根离子和铁离子生成沉淀，Fe3+。
O是制备钴酸锂电池用四氧化三钴粉末的主要原料，工业上利用水钴矿（主要成分为Co （1）向水钴矿水钴矿（主要成分为Co2O3、Fe2O3、FeO、Al2O3等），加入硫酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为：Co2O3+SO32-+4H+2Co2+SO42-+2H2O，故答案为：Co2O3+SO32-+4H+2Co2+SO42-+2H2O；（2）NaClO3具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，其发生反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2+6H+Cl-+6Fe3+3H2O，铁离子水解生成氢氧化铁，方便利用水解除去铁离子，同时为溶液提供氯离子，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，方便利用水解除去铁离子，同时为溶液提供氯离子；（3）根据流程图可知，此时溶液中存在Fe3+、Al3+、Co2+金属离子，Fe3+、Al3+水 Fe3+3H2O？Fe（OH）3+3H+、Al3+3H2O？Al（OH）3+3H+，步骤3中加入Na2CO3，CO32-与H+反应消耗H+，促使Fe3+、Al3+水解平衡右移，由金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH情况可知，调节溶液PH在5.4≤PH<；7.6之间，可使Fe3+、Al3+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀，故答案为：CO32-与H+反应消耗H+，促使Fe3+、Al3+水解平衡右移，生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀而将其除去；5.4≤PH<；7.6；（4）利用从溶液中。
这个氧化还原反应离子方程式为什么在左面配两个氢离子，电荷配平是怎么配的 第一个问题：如果对离子方程式不熟悉，根据写，拆，删，查来写离子方程式，写：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2（气体符号）+2H2O 拆：单质，弱电解质，沉淀，水不拆，拆后方程式：Cu+。
写出三氯化铁水解反应式解释氢氧化三铁带何种电荷取决于什么因素？ 三氯化铁水解反应式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl Fe3+3H2O=Fe(OH)3↓+3H+氢氧化铁 胶体带正电，胶体带电的原因是：因为胶体微粒的表面积较大，能吸附电荷 吸附是指物质（主要是固体物质）表面吸住周围介质（液体或气体）中的分子或离子的现象.吸附作用和物质的表面积有关.表面积越大，吸附能力越强.由于胶体粒子比较小，具有很大的表面积，因此表现出强烈的吸附作用.由于胶体溶液内存在其它电解质，所以就发生对离子的选择性吸附.一般说，固体优先吸附与它组成有关的离子，例如用 制备 溶液对反应式为：溶液中存在的 离子和 离子都是 胶体的组成离子，它们都能被吸附在胶粒表面.如果形成胶体时 过量，则 胶体粒子吸附 离子而带负电；反之，当 过量时，则 胶粒吸附 离子而带正电，所以 胶粒在不同情况下可以带相反的电荷，当 和 等物质的量反应时，溶液中的 离子都不能直接被吸附在胶粒表面而使胶粒带电，这说明胶粒的吸附是具有选择性的.又如：水解而形成 胶体，其反应为，溶液中一部分 反应，再电离为：，由于 有类似的组成，因而易吸附在胶粒表面，使 胶粒带正电荷.（2）电离作用：有些胶体溶液是通过表面基团的电离而产生电荷的，例如硅酸溶液中，胶体粒子是由许多硅酸分子缩合而成的.表面上的硅酸。
什么是 氧化值 ？？要定义 元素的氧化值又叫氧化数或氧化态，是按一定规则给元素指定一个数字，以表征元素在各物质中的表观电荷（又叫形式电荷）数。在离子化合物中，元素的氧化值等于该元素离子的。
