过氧化钠与二氧化碳反应转移电子的情况，如下：
过氧化钠与二氧化碳反应，转移电子数为1mol，为什么 虽然你的题目不是太清楚，但是我知道你要问什么是因为虽然有2mol的O原子发生了变价，但是，是1mol的O把电子给了另外1mol的O，这样其中1mol变成了-2价，另外1mol变成零价.所以是转移1mol电子.
过氧化钠与二氧化碳的反应，可以看出什么结论 1.无论co2是少量还是过关量两者的反应之比都为2：1
过氧化钠和二氧化碳反应的电子转移（2点前在线）急
过氧化钠和二氧化碳反应电子转移情况 过氧化钠中氧是-1价的，有2个氧与二氧化碳反应后着其中一个氧价升高1，另外一个氧价降低1，也就是其中一个氧把电子转移给了另外一个氧，由于反应式中有2mol过氧化钠反应，所以整个反应就是转移了2mol电子了双线桥就是氧化剂指向还原产物，还原剂指向氧化产物，在这个反应里 氧化剂和还原剂都是过氧化钠，氧化产物为氧气，还原产物为碳酸钠，一个失2mol电子，一个得2mol电子
过氧化钠和二氧化碳反应之间的电子转移关系 过氧化钠中+1价的氧2113元素自身氧化5261还原反应，因为反应后4102有-2和0价的氧。氧化还原反应有规律，1653二氧化碳中的氧是-2价。Na2O2与CO2反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。在上述反应中，对于Na2O2而言，根据原子守恒，在反应中Na2O2增加的质量实际上是2CO2－O2即2CO的质量，根据1 mol Na2O2～1 mol CO，其结果可以看作：Na2O2+CO=Na2CO3(注意该反应实际不发生)。拓展资料在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。氧化与还原的反应是同时发生的，即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时，自身也被还原。而还原剂在使被还原物还原时，自身也被氧化。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是发生电子转移。参考资料：—氧化还原反应
过氧化钠与二氧化碳反应，一摩尔二氧化碳转移多少电子 解析：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-2e-1-1所以过氧化钠与二氧化碳反应，1摩尔二氧化碳转移1mol电子
