请问二氧化硅与二氧化钛的主要区别， 二氧化硅性质：SiO2又称硅石.在自然界分布很广，如石英、石英砂等.白色或无色，含铁量较高的是淡黄色.密度2.2～2.66.熔点1670℃（鳞石英）；1710℃（方石英）.沸点2230℃.不溶于水微溶于酸，呈颗粒状态时能和熔融碱类起作用.用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、硅铁、型砂、单质硅等.silicon dioxideCAS号：7631-86-9分子形状：四方晶系摩尔质量：60.1 g mol-1化学式SiO2，式量60.08.也叫硅石，是一种坚硬难溶的固体.它常以石英、鳞石英、方石英三种变体出现.从地面往下16千米几乎65％为二氧化硅的矿石.天然的二氧化硅分为晶态和无定形两大类，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中.纯石英为无色晶体，大而透明的棱柱状石英为水晶.二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体，整个晶体又可以看作是一个巨大分子，SiO2是最简式，并不表示单个分子.密度2.32g/cm3，熔点1723±5℃，沸点2230℃.无定形二氧化硅为白色固体或粉末.化学性质很稳定.不溶于水也不跟水反应.是酸性氧化物，不跟一般酸反应.气态氟化氢或氢氟酸跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅.跟热的强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水.跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐.用于制造石英玻璃、光学仪器、。
二氧化钛（TiO Ⅰ．（1）①设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2？xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为（2+x），方程式为TiCl4+（x+2）H2O？TiO2？xH2O↓+4HCl，故答案为：TiCl4+（x+2）H2O？TiO2？xH2O↓+4HCl；②沉淀吸附溶液中的Cl-，根据发生反应：Cl-+Ag+═AgCl↓，取最后一次的洗涤滤液1～2 mL于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则表明沉淀已洗涤干净，故答案为：取最后一次的洗涤滤液1～2 mL于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则表明沉淀已洗涤干净；（2）由工艺流程转化关系可知，FeTiO3溶于过量硫酸，生成Fe2+、TiO2+、H2O，反应离子方程式为FeTiO3+4H+Fe2+TiO2+2H2O，故答案为：FeTiO3+4H+Fe2+TiO2+2H2O；（3）该溶液中含有铁离子，铁具有还原性，能将铁离子氧化生成亚铁离子且不引进新的杂质，所以铁的作用是：将Fe3+转化为Fe2+，故答案为：将溶液中的Fe3+还原为Fe2+；（4）加热FeSO4.7H2O晶体得无水硫酸亚铁，操作为灼烧，需要酒精灯加热，需要坩埚盛放FeSO4.7H2O晶体，需要泥三角稳定坩埚，需要玻璃棒搅拌，需要坩埚钳转移坩埚，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是坩埚、。
二氧化钛是什么结构 自然界中二氧化钛有金红石，锐钛矿，板钛矿三种晶形金红石是典型的MX2型晶体，属四方晶系，以钛为中心原子，6个氧在其周围形成八面体结构，斜放在四方晶胞中（典型结构）.其他两种结构不太常见.
二氧化钛是离子晶体还是原子晶体，原子之间的作用力又是什么？ 这个关于二氧化钛是原子晶体还是离子晶体的问题，问得有点缺陷。因为二氧化钛的结构中有，最常见的金红石（晶体）结构，其次常见的鋭钛矿（晶体）结构，少量的板钛矿（晶体）结构，以及不常见的无定型（非晶体）结构。其中，金红石结构最为稳定，又称为高温稳定状态，因为500℃以上、或者800℃以上时，鋭钛矿结构、板钛矿结构都会向金红石结构转变。无定型结构最不稳定。所以如果将上述问题改成，二氧化钛晶体是原子晶体还是离子晶体，就没问题了。二氧化钛的这几种晶体都是离子晶体。因为其结构内部以离子键相互结合。正常状态下，Ti在这些晶体结构中是+4价离子。当它为+4价离子时，二氧化钛的这几种晶体结构都是绝缘体；但是，Ti属于变价元素，当其离子晶体在还原（缺氧）气氛下长时间暴露在1300℃以上的温度中时（这时候的晶体结构就只有金红石一种了），会有少量的表面Ti离子由+4价被还原为+3价，晶体颜色会变黑，并且绝缘性能急剧下降，变为半导体。
为什么不同晶体结构的二氧化钛具有不同的催化性能
TiO2，NaCl，CsCl 的晶体结构各是什么样的？ 皆为离子晶体NaCl型：晶胞为面心立方；阴阳离子均构成面心立方且相互穿插而形成；每个阳离子周围紧密相邻有6个阴离子，每个阴离子周围也有6个阳离子，均形成正八面体；每个晶胞中有4个阳离子和4个阴离子，组成为1：1.Cs.
为什么不同晶体结构的二氧化钛具有不同的催化性能 二氧化钛催化剂是固体催化剂，用于非均相催化反应中。其催化活性直接与固体表面（晶面的分布）状况有关。在一种晶体中往往只有一种，或两种晶面具有催化活性。。
金红石型二氧化钛 晶体结构单位体积内有几个分子 晶胞内有2个Ti，4个O(或2个TiO2 注：不是TiO2分子)
金红石二氧化钛 晶体结构分析 提问不明确。下面是在网上搜索的关于金红石型TiO2的一些基础知识。如果你想仔细分析TiO2的晶体结构，可以看看一些书籍，比如《结晶学与矿物学》。还有一个很好的网站，应该是在国内晶体学方面做得最好的：http：//www.crystalstar.org/Index.html。金红石（Rutile）TiO2[晶体化学]常含Fe2+、Fe3+、Nb5+、Ta5+、Sn4+等类质同像混入物，有时含Cr3+或V3+。多为异价替代，常见方式有2Nb5+(Ta5+)+Fe2+—3Ti4+，Nb5+(Ta5+)+Fe2+—Ti4+Fe3+等。当Nb5+或Ta5+以1：1的方式替代Ti4+时，可能会导致晶格中的阳离子缺席。富铁变种称为铁金红石；富含Nb、Ta的变种，当Nb>；Ta时称铌铁金红石；Ta>；Nb时称钽铁金红石。[结构与形态]四方晶系，a0=0.458nm，c0=0.295nm；Z=2。金红石型结构，为AX2型化合物的典型结构。O2-作近似六方最紧密堆积，Ti4+填充其半数的八面体空隙。Ti4+占据晶胞的角顶和中心，Ti与O分别为6次和3次配位，[TiO6]八面体共棱联结成∥c轴的链，链间八面体共角顶。三种同质多像变体金红石、板钛矿、锐钛矿的结构都由[TiO6]八面体组成。所不同的是，在这三种结构中[TiO6]八面体分别共两棱、三棱和四棱。根据鲍林法则，配位多面体共棱、共面会降低结构的稳定性，因此，三。
