什么是同素异形体 同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。一定要是单质.比如氧气和臭氧，一个是O2一个是O3金刚石和石墨，都是碳同素异形体之间的转化不一定属于化学变化（例如：单斜硫和斜方硫）。
同素异形体的问题 同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。因为白磷和红磷可以相互转化，但是他们的物理性质不同，因为颜色不同！而他们在氧气中燃烧后的产物是相同的！因此他们的化学性质相似，符合同素异形体的定义！怎样用化学方法判断两个物质是同素异形体！观察他们的化学性质，或是他们的燃烧产物是否一致。同素异形体之间的转化属于化学变化。举例说明就是同素异形体的形成方式有三种：1．组成分子的原子数目不同，例如：氧气O2和臭氧O32．晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨3．晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫
同素异形体要求同物态吗 没有要求主要是由同种元素组成的不同单质就是同素异形体亲关键是抓住同素异形体的概念同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质。如碳元素就有金刚石、石墨、无定形碳等同素异形体。同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质
单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜)+O2(g)＝SO2(g)△H1＝-297.16kJ·mol-1②S(s，正交)+O2(g)＝SO2(g)△H2＝-。
锑（Sb)有什么用途？ 1、阻2113燃剂。锑的最主要用途是它的氧化5261物三氧化二锑用于制造4102耐火材料。2、锑合金。锑能与1653铅形成用途广泛的合金，这种合金硬度与机械强度相比锑都有所提高。3、生产聚对苯二甲酸乙二酯的稳定剂和催化剂。4、去除玻璃中显微镜下可见的气泡的澄清剂，主要用途是制造电视屏幕；5、颜料。扩展资料：锑的化学性质：锑是氮族元素（15族），电负性为2.05。根据元素周期律，它的电负性比锡和铋大，比碲和砷小。锑在室温下的空气中是稳定的，但加热时能与氧气反应生成三氧化二锑。锑在一般条件下不与酸反应。金属锑是一种易碎的银白色有光泽的金属。把熔融的锑缓慢冷却，金属锑就会结成三方晶系的晶体，其与砷的灰色同素异形体异质同晶。罕见的爆炸性锑可由电解三氯化锑制得，用尖锐的器具刮擦它就会发生放热的化学反应，放出白烟并生成金属锑。如果在研钵中用研杵将它磨碎，就会发生剧烈的爆炸。黑锑是由金属锑的蒸汽急剧冷却形成的，它的晶体结构与红磷和黑砷相同，在氧气中易被氧化甚至自燃。当温度降到100℃时，它逐渐转变成稳定的晶型。黄锑是最不稳定的一种，只能由锑化氢在-90℃下氧化而得。在这种温度和环境光线的作用下，亚稳态的同素异形体会转化成。
核素、同位素、同素异形体，三者的同异点是什么？具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数为1？
同分异构体与同素异形体有什么区别？ 一、定义不同 1、同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；。
什么是同素异形体？【五金工具问题】
