三氯化氮（NCl A．该分子结构和氨气相似，为三角锥形，正负电荷重心不重合，则为极性分子，故A错误；B．分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以PBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比PBr3易挥发，故B错误；C．NCl3中含有孤电子对、氢离子含有空轨道，所以二者能形成配位键，故C正确；D．该物质是三角锥形结构，其键角小于120°，故D错误；故选C．
三氯化氮NCl A．NCl3分子中存在N-Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故A错误；B．NCl3分子中存在N-Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故B错误；C．不同非金属元素之间形成极性共价键.
三氯化氮（NCl 考点：判断简单分子或离子的构型 化学键 专题：化学键与晶体结构 分析：NCl3在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，则沸点较低，分子中存在N-Cl极性键，分子晶体的.
三氯化氮（NCl A．由信息可知，常温下为液体，则NCl 3 晶体为分子晶体，故A错误；B．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N-Cl键是极性共价键，故B错误；C．NCl 3 分子中存在N-Cl极性键，分子结构不对称，为极性分子，故C正确；D．分子晶体的相对分子质量决定其沸点，则N-Cl键能大，但NCl 3 沸点低，故D错误；故选C．
关于三氯化氮 氮（3.04）和氯（3.16）的电负性2113相差不大，5261又测得NCl3水解NCl3+3 H2O=NH3+3 HClO，所以就认为4102NCl3中N是-3价，Cl是+1价了。其实化1653合价是一种人为的标度，无所谓的。溶解性的问题，非常复杂。相似相溶只是一种经验规律，不是所有物质的溶解都符合。NCl3就成了不符合的那个。另，你很有心，找到这么麻烦、纠结、无法解释的问题…
三氯化氮（NCl A．NCl3中N原子成3个N-Cl键，孤电子对个数=5？3×12=1，故A错误；B．不同原子之间形成的为极性共价键，NCl3分子中存在N-Cl极性共价键，故B错误；C．NCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+5？3×12=4，所以.
A．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N-Cl键是极性共价键，故A错误；B．三氯化氮（NCl3）中N原子最外层有5个电子，与3个Cl原子形成三个共用电子对，还有1个孤电子对，故B错误；C．分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，沸点越高，所以它的沸点比PCl3沸点低，故C正确；D．分子晶体的相对分子质量决定其沸点，则N-Cl键能大，但NCl3沸点低，故D错误；故选C．
三氯化氮（ D
