在碱性介质中氯气和氢氧化铋反应方程式 Bi(OH)3+Cl2+3NaOH(aq)＝NaBiO3+2NaCl+3H2O
酸碱盐氧化物的化学式，各30个 酸，盐酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、氢氟酸HF、硝酸HNO3、硫32313133353236313431303231363533e4b893e5b19e31333335306330酸H2SO4、磷酸H3PO4、氢硫酸H2S、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3、乙酸（醋酸）CH3COOH、次氯酸HClO、亚氯酸HClO2、氢氰酸HCN、硼酸（正）H3BO3、偏硼酸HBO2、偏铝酸HAlO2、四钼酸 H2Mo4O13、铝酸 H3AlO3、亚硝酸HNO2、高氯酸HClO4、硅氟酸 H2SiF6、亚铬酸 HCrO2、原硅酸H4SiO4、铬酸H2CrO4、硅酸H2SiO3、重铬酸H2Cr2O7、锡酸 H2SnO3、亚锡酸 H2SnO2、铁酸 HFeO2碱，氢氧化钾 KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化锂LiOH、氢氧化镓Ga(OH)3、氢氧化锌Zn(OH)2、氢氧化铷RbOH、氢氧化锶Sr(OH)2、氢氧化铟In(OH)3、氢氧化钪Sc(OH)3、氢氧化铯CsOH、氢氧化铊Tl(OH)3、氢氧化铬Cr(OH)3盐，氯化银AgCl、氯化钾KCl、氯化钠NaCl、氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2、氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3、硫酸钠Na2SO4、硫酸钾K2SO4、硫酸钡BaSO4、硫酸铜CuSO4、硫酸锌。
氢氧化铋与氢氧化钠反应的方程式 氢氧化铋与盐酸反应的方程式 哦，氢氧化铋是个两性的化合物呢，方程式就是Bi(OH)3十NaOH=NaBiO2十2H2OBi(OH)3十3HCl=BiCl3十3H2O
氢氧化铋与氢氧化钠反应的方程式 氢氧化铋与盐酸反应的方程式 顶
二价锡的还原性 铋的盐除了硝酸铋以外，大多为不溶于水的沉淀物。没有查到亚锡酸铋的具体性状，但是非常可能就是它。
氯化锡与过量的氢氧化钠反应 SnCl2+2NaOH=2NaCl+Sn(OH)2↓Sn(OH)2+2NaOH=Na2SnO2+2H2O合起来可以写为SnCl2+4NaOH=2NaCl+Na2SnO2+2H2O
高中常见的两性氧化物 两性氧化物有BeO、Al？O？、Cr？O？、ZnO等。两性氧化物两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。都生成盐和水。两性元素的氧化物和变价金属的中间价态的氧化物通常是两性氧化物。例如氧化锌ZnO能与盐酸作用生成氯化锌ZnCl？和水，又能与氢氧化钠作用生成锌酸钠Na？ZnO？和水，除氧化锌还有氢化铝等。扩展资料：两性氧化物的特点：1、两性氧化物属于两性化合物，它们既能跟酸反应，又能跟碱反应。2、典型的两性氧化物有Al？O？、ZnO和有些过渡元素中间价态的氧化物（如Cr？O？、Mn？O？），它们都表现两性。两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。有时我们也把既能表现氧化性.又能表现还原性的物质也叫“两性”物质。除以上氧化物外，还有一种氧化物如CO、NO等，它们和酸、碱和水不起反应。这类氧化物叫做不成盐氧化物或惰性氧化物。参考资料来源：—两性氧化物
酸碱盐氧化物的化学式，各30个 酸，盐酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、氢氟酸HF、硝酸HNO3、硫酸H2SO4、磷酸H3PO4、氢硫酸H2S、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3、乙酸（醋酸）CH3COOH、次氯酸HClO、亚氯酸HClO2、。
利用氧化还原方程式平衡Na2SnO2+Bi(OH)3-->Bi+Na2SnO3+H2O. 3Na2SnO2+2Bi(OH)3=2Bi+3Na2SnO3+3H2O 还原剂是Na2SnO2Na2SnO2—Na2SnO3 Sn升高2价*3Bi(OH)3—Bi Bi降低3价*2根据升降化合价相等配平.元素化合价升高的就是还原剂，因此Na2SnO2是还原剂
亚锡酸钠和硝酸铋反应方程是 3Na2Sn(OH)4+2Bi(NO3)3+6NaOH=2Bi↓+3Na2Sn(OH)6+6NaNO3 体现二价锡的还原性
