进行金属离子沉淀时如果ph过高或过低对处理效果有什么影响
如何计算某一金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 算出此时溶液中的H+离子浓度就可以了.记住要沉淀的金属离子浓度要小于0.00001
金属离子沉淀时的ph和完全沉淀时的ph 没有那么详细的数据，只要记得Fe3+开始沉淀pH是 2.7。沉淀结束pH 是 3.7
常见金属离子开始沉淀时pH值是多少？
求常见金属离子沉淀时的PH，希望是一份表格 金属离子沉淀PH值表格(20℃)金属离子浓度 10^-1 10^-2 10^-3 10^-4 10^-5 pKsp沉淀PH In 3.27 3.6 3.93 4.26 4.59 33.2Sn(二价离子)0.57 1.07 1.57 2.07 2.57 27.8Sn(四价离子)0.25 0.5 0.75 1 1.25 56Cd 7.7 8.2 8.7 9.2 9.7 13.6Pb(二价离子)7.04 7.54 8.04 8.54 9.04 14.9Pb(四价离子)-1.13 65.53Tl-0.27 0.06 0.39 0.72 1.05 43.8Fe(二价离子)7 7.5 8.0 8.5 9.0 15.1Fe(三价离子)1.9 2.2 2.5 2.9 3.2 37.4Co(二价离子)7.15 7.65 8.15 8.65 9.15 14.7Co(三价离子)-0.23 0.1 0.43 0.76 1.09 43.7Al 3.4 3.7 4.0 4.4 4.7 32.88Cr 4.3 4.6 4.9 5.3 5.6 30.2Cu 4.7 5.2 5.7 6.2 6.7 19.6Ni 7.2 7.7 8.2 8.7 9.2 14.7Mn 8.1 8.6 9.1 9.6 10.1 12.73Mg 9.1 9.6 10.1 10.6 11.1 10.74Zn 6.04 6.54 7.04 7.54 8.04 16.92Sb 0.53 0.86 1.19 1.52 1.85 41.4Ti 1 1.33 1.66 2 2.33 40Bi 4.20 4.53 4.86 5.19 5.52 30.4“-”代表数值很大，生产工艺中不可能存在，未用括号标出价态的离子是正常价态。此表的显著的作用是：从其中Sn(二价离子)、Sn(四价离子)沉淀的PH数据，我们可以找到方法选择合适的PH将两种粒子分开，粗铟生产中除锡工艺就是利用这个。
常温下金属离子开始沉淀的PH值是指初始金属离子浓度为多少？ 初始浓度就是溶液中的离子浓度，或者准确来说就是活动啊，可以不同，所需的pH值就不同
金属离子沉淀PH表 这是水处理2113行业的经验数据，很多环保类的书5261上都有4102，在上述PH范围内各金属1653离子浓度是可以达到排放标准的。如果单纯从化学理论来说，你的题目本身是无解的，因为缺少初始条件。拿Fe3+离子来说，你至少需要给出初始浓度，才能算出理想状态下出现沉淀时的PH值。如果更精确的话，还要确定水的温度，因为不同温度下水的离子积不同，氢氧化铁的溶度积也不同。如果以Fe3+初始浓度为1mol/l，25度算的话，刚刚出现沉淀时的PH为1.86，大于3的时候就可以肉眼看见沉淀物，但要到6以上才会达到排放标准，即5.0mg/l
如图横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值（当溶液中金属离子浓度≤10 ①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe（OH）3沉淀，溶液中存在的金属阳离子为Cu2+、Fe2+，故答案为：Cu2+、Fe2+；②由图象可知：c（Fe2+）=1.0×10-5（mol？L-1），c（OH-）=1.0×10-6（mo.
在一种金属元素到达完全沉淀ph值后为什么溶液中这种金属离子还是浓度高很高 首先可能的原因是，这种氢氧化物的溶解度本来就很大。完全沉淀只是这个溶液体系沉淀平衡被打破，而生成沉淀，而达到沉淀的临界值（就是我们说的当前温度下最大溶解度）比较大。比如说氢氧化钡。接着就是，该金属离子是络离子状态。比如往硫酸铜中加入氨水，首先生成沉淀，沉淀后续会溶解，因为生成了可溶的四氨合铜离子。此时溶液早已超过完全沉淀的pH值。相同例子比如银氨溶液。过量的氢氧化钠加入的铝盐中（并非铝酸根离子，实际为六羟基合铝酸离子）。最后的可能，比如说，按问题的描述，含有该金属元素的离子未必等于金属离子。就像刚才第二种可能一样（络合反应生成金属络离子，已经不是原来的金属离子了。比如说，碱性的高锰酸钾溶液。再怎么调节pH都不会发生沉淀。
