温度为27℃时，1mol氦气，氢气和氧气各有多少内能？1g的这些气体各有多少内能？
求温度为27摄氏度时，一摩尔氧气具有多少内能？ 其内能=动能+势能，分子势能未知.如果把这当成理想气体，其内能就是分子动能T=27+273=300PV=nRT即p=1×8.31×300/22.4又有P=（2/3）n*Ek平均所以总的Ek=3/2P=内能你自己算一下
1mol的27℃的氧气分子的内能是多少？其分子的平均平动动能是多少
温度为T的1mol理想气体氧气，其平均动能与内能为多少 平均平动动能 3/2 kT平动动能 3/2 RT内能 5/2 RT
根据能量按自由度均分原理，当温度为时，一个分子的平均动能为多少？一摩尔理想气体的内能为多少？一摩尔氧气的转动动能和平均平动动能各为多少？ 是什么样的分子单原子分子又原子分子多原子分子
设氧气分子为刚性理想气体分子，则在127℃时，1mol氧气分子总动能为Ek，总转动动能为Ekr，则 A、Ek=2.638*1 您在问什么呢？
关于定体摩尔热容的一个疑惑 注意是定体摩尔“热容”，表明的是定体条件下的每摩尔气体升高一度吸的热，只是正好这时气体不对外做功，吸的热就全部转化成气体内能了.而气体的内能实际上之和温度相关，所以算内能的变化时正好就是这样一个公式dE=u*Cv*dT，Cv实际上就是一个常数.在等体条件下正好也等于吸的热，等压条件上吸的热就还要加上做功.
1mol氧气的内能怎么求啊？ 内能公式E=inRT/2=iPV/2对氧气 i=5这里n=1mol在压力不是很高，温度不是很低的情况下R=8.314J/mol/KT是绝对温度P是压强V是气体占的体积所以，要么要知道气体当时温度，要么要知道气体当时压强与体积(可以通过压强求出)
