铜离子为什么能氧化碘离子？ 碘离子很活泼 因为cu强氧化性比碘强。铜离子与碘离子反应生成cui沉淀，是一价铜离子浓度降低，根据能斯特方程，二价铜的氧化性升高，生成物为一价铜离子，一般是沉淀的形式。。
为什么银离子不能氧化碘离子，用电极电势回答？ 理论来说，银的电极电势高，碘的电极电势低，所以应该能氧化碘，像三价铁一样，但是银离子能与碘离子形成难溶沉淀，使反应难以发生，从而降低了电极电位
二价铜离子为什么能氧化碘离子？但是由查得的条件电极电位却说明是不能反应？ 你查到的标准条件下的，如果改变PH值，浓度，电位会发生变化的。
硝酸为什么不能氧化碘离子？而亚硝酸能氧化碘离子？ 你的想法是正确的，这个问题是属于动力学范围.虽然硝酸根氧化碘离子在热力学上是可行的，但是由于硝酸根太稳定（亚硝酸根不稳定，尤其在酸性条件下），所以不能氧化碘离子.更深层次的原因，氧化碘离子的不是硝酸根或者亚硝酸根，而是他们与碘离子形成的中间体，由于硝酸根太稳定，要到中间体的势垒高度太高，所以动力学上很慢，反映到试验中，就是氧化反应不可能.试想另一个例子，氧气和氢气燃烧是很剧烈吧，但是仅仅把他们放在一起，不加热，永远也不会反应，这就是因为反应物太稳定的原因.
二价铜离子为什么能氧化碘离子？但是由查得的条件电极电位却说明是不能反应？额 能具体说一下怎么改变的电极电势的吗？
二价铜离子为什么能氧化碘离子？但是由查得的条件电极电位却说明是不能反应？ 因为反应生成了CuI这种沉淀，改变了电极电势
为什么铜离子能将碘离子氧化为碘单质？ 生成物为一价铜离子，一般是沉淀的形式。由能斯特方程可知，对氧化型物质，生成沉淀和配离子，则沉淀的溶度积越小，配离子稳定常数越大，他的氧化电势也小，反之，对还原型物质，生成沉淀和配离子，则沉淀的溶度积越小，配离子稳定常数越大，还原电势越大。对电对M(n+)+e-—M(n-1)-而言，[M(n+)]/[M(n-1)+]的比值越大，即电势也大，其电势和溶液PH无关，如I/I-就和PH无关即铜的氧化电势增加，电粒子电势不变，足以氧化碘粒子。
为什么铜离子能氧化碘离子为单质碘 铜离子还原2113为亚铜离子的电势为52610.158v，碘单质还原为4102碘离子的电势为0.54v生成物为一价铜离子，一般是沉淀的形式1653.由能斯特方程可知，对氧化型物质，生成沉淀和配离子，则沉淀的溶度积越小，配离子稳定常数越大，他的氧化电势也小，反之，对还原型物质，生成沉淀和配离子，则沉淀的溶度积越小，配离子稳定常数越大，还原电势越大.对电对M(n+)+e-—M(n-1)-而言，[M(n+)]/[M(n-1)+]的比值越大，即电势也大，其电势和溶液PH无关，如I/I-就和PH无关即铜的氧化电势增加，电粒子电势不变，足以氧化碘粒子.
HNO3溶液不是具有氧化性吗？为什么不能氧化碘离子和氯离子？为什么不能氧化碘离子和氯离子HNO3溶液不是具有氧化性吗？为什么不能氧化碘离子和氯离子？。
