化学的电子轨道中：3d轨道有5个轨道，它们分别用什么符号表示？4f中呢？ 3d：dxy，dxz，dyz，dx2-y2，dz24f：fz3，fxz2，fyz2，f(x2-y2)z，fxyz，fx3，fy3
决定核外电子运动状态的四个量是什么 量子力学对核外电子运动状态的描述引出四个量子数，即电子的运动状态可以用四个量子数来规定。主量子数n，角量子数l，磁量子数m和自旋量子数ms。其中n，l和m三个量子数确定电于在空间运动的轨道，称为原子轨道。当然电子运动并不是真有确定的轨道，量子力学理论认为电子在整个原子空间都有可能出现，只是在各处出现的概率密度不同，因而运动状态也不同。电子不仅在核外空间不停地运动，而且还做自旋运动，自旋量子数ms规定电子自旋运动状态。所以，电子的运动状态通常由n，l，m三个量子数决定轨道运动，由ms决定自旋运动。这四个量的具体含义和取值大致如下。主量子数n 它规定了核外电子离核的远近和电子能量的高低。由近及远，由低至高，n可取正整数1，2，3，4…n值越大，表示电子离原子核越远，能量越高。反之，n越小，则电子离核越近，能量越低。由于n只能取正整数，所以电子的能量是分立的不连续的，或者说能量是量子化的。这也相当于把核外电子分为不同的电子层，凡n相同的电子属于同一层。习惯用K，L，M，N，O，P来代表n=1，2，3，4，5，6的电子层。角量子数l 它规定电子在原子核外出现的概率密度随空间角度的变化，即决定原子轨道或电子云的形状。l可取小于n。
n=4时，有4s，4p，4d，4f共四个原子轨道？但是，n=4时，能容纳32个电子，每个轨道只能容 s有1个轨道，P有3个轨道，d有5个轨道，f有7个轨道，刚好是1+3+5+7=16个轨道
SP杂化的电子填充 还要考虑到半满稳定的呀。就是说如果轨道上的电子数量达到了全满的一半，那么这种状态也是稳定的。在你说的这种情况中，s能级上有一个电子，p能级上有三个电子，s，p轨道上的电子都达到了全满时候的一半，所以这时候是一种稳定的状态。因此不是两个轨道填充四个电子，而是四个轨道上各有一个。具体的话你可以查关于半满稳定的资料。
Hf4+电子构型为5d2、6s2，它吸引电子应填充哪个轨道先？ 先填充到更低的能级上去，由于6S比5d的能级更低，所以先填充6s.其中，第六层的电子排布能级从低到高顺序为：6s 4f 5d 6p
银原子的外层电子排布 4d10 5s2是不是说第四层的d轨道上有10个电子，第五层的s轨道上有5个电子？那么第四层和第五层就只有d轨道和s轨道有电子吗？本人不能理解，希望高手能详细说明4d10 5s2意味着什么. 一个电子层又分为spdf几个亚电子层，在电子在一个电子层中轨道越低能量越低，所以电子先是填充在s亚层再p亚层再d亚层最后f亚层.Ag的电子排布是4d10 5s1（你写错了，Ag 是第一。
镧系的最后一个元素的电子填充顺序是什么？前面14个把4f排满了最后一个呢？ 【Xe】4f14 5d1 6s2镧系和锕系填充很复杂，但首末都是填（n-1）d
镧系的电子排列好像有问题？
2p、3d、4f各自的电子层、电子亚层、轨道数、最多容纳的电子数 2p、3d、4f电子层、2(L)3(M)4(N)电子亚层、P d f轨道数 3 5 7最多容纳的电子数 6 10 14
